388 Einwirkung d. Kiipfcrdiluridc. — C'hktrkalk- ii. Clilorlilliionfrage. 



selbst ist dann krystallklur und mousnirt bei gewiihnlicher Temperatur 

 nicht, trotzdem es fast mit dem gleichen Volumen CO'^ gesättigt ist. Die 

 Kohlensäure ist als Hydrat zugegen, infolge, dessen das Wasser mit 

 Magnesium grosse Mengen Wasserstoff zu entwickeln ver- 

 mag. (Bcr. ä. d. ehem. Ges. 17, 673.) 



Die Efinvirkuna: rter Kupfercliloride auf Scliwefelmetalle studirte 

 F. TIaschig. Eine Lösung von Ku])f('rchlorür in Chlornutriunil<»sung gieV>t 

 niit den 8chwefelinet:dlen FeS, CoS, ZnS, Cd8, l'bS, Bi- S^ 8nS und SnS," 

 die Chloride dieser Metalle nud Kupfersulfü r; sind die Chloride in 

 wässeriger L()sung niclit beständig, wie beim Wisniuth und Zinn, so fallen 

 deren Zersctzungsproducte mit dem Kupforsulfür nieder. 



Verdünnte Lösungen von Kui)fcrchlorid setzen sich mit denselben 

 Schwefelmetallen zu Kupfer sulfid und den Metallchloriden um, nur beim 

 Zinnsulfür wird Kupfersulf ür und Zinnchlorid gebildet. {Ber. d. d. ehem. 

 Ges. 17, 697.) 



Das Titan untersuchte O. Frh. v. d. Pfordten näher und erzielte 

 ein dem Monoxyd des 'titans entsprechendes Titanmonosulfid TiS, indem er 

 das schon bekannte gelbe Titandisulfid TiS-^ in einem Strom trocknen und 

 sauerstofTfreien Wasserstoffe reducirte. TiS ist schwarz und in Alkalilauge 

 imlöslich ; jede Spur von Sauerstoff verhindert seine Gewinnung. 



Vcrf erhielt ferner eine gallertartige Modification der Titan-säure — 

 analog der gallertartigen Kieselsäure — , durch Zusammenschmelzen von 

 TiO' mit Kaliumcarbonat, Waschen der Schmelze bis zum Verschwinden 

 der alkalischen Reaction und Versetzen der Masse mit 36"/,, Salzsäure. 

 Filtrirt mau nun, so wird bei längerem Stehen die Flüssigkeit gelatinös 

 und es scheidet sich allmählich eine Gallerte ab , die man vorsichtig mit 

 Wasser auf dem Filter auswaschen kanji. {Ber. d. d. ehem. Ges. 17, 727.) 



Reduction der Molj bdänsulfide. — Zur quantitativen Bestimmung 

 der iMolybdänsäure in sauren Lösungen fällt man sie mit Schwefelanuno- 

 nium initer Zusatz einer verdünnten Säure und reducirt das gebildete Tri- 

 sulfid im Wasserstoffstrome zu Disulfid. Diese Methode ist nicht scharf; 

 denn es ist O. v. d. Pfordten gelungen, sowohl MoS^' als auch MoS"^ 

 durch Reduction mit reinem und trocknem Wasserstoffgas in metalli- 

 sches Molybdän überzuführen. 



Selbst clas in der Natur vorkommende Sulfid, der Molybdänglanz, 

 lässt sich durch Wasserstoff zu Metall reduciren, wenngleich schwieriger 

 als die künstlichen Sulfide. {Ber. d. d. ehem. Ges. 17, 731.) 



lieber Selensulfoxyd berichten E. Divers und M. Shimose. Das 

 Selensulfoxyd SeSO-' wurde nach Weber dargestellt durch Zufügen von 

 flüssigem Schwefelsäureanhydrid zu pulverf^)rmigem Selen; es entsteht eine 

 dunkelgrüne Flüssigkeit, die dann krystallinisch erstarrt. 



Das Selensulfoxyd zersetzt sich in der Wärme wieder in Selen und 

 SO^. Ein Theil des letztern ^\^rkt hierbei auf noch unzersetztes Selen- 

 sulfoxyd ein und zersetzt dasselbe unter Bildung der beiden Dioxyde: 

 SeS03 4- SO» = SeO'^ -+- 2S0^. 



Löst man Selen in rauchender Schwefesäure und lässt Chlor- 

 wasserstoffgas darauf einwirken, so erhält man Selcns(4lenochlorid SeCl', 

 welches in Form einer schweren rothen Flüssigkeit zu Boden sinkt. Durch 

 Wassar wird es zersetzt, jedoch nur langsam, wobei nach einiger Zeit eine 

 zähflüssige Masse von Selen und seinem Chlorid ensteht. In Schwefelkoh- 

 lenstoff und Kohlenstofftetrachlorid ist es leicht löslich. {Ber. d. d. ehem. 

 Ges. 17, 858, 862 und 866.) 



In der Chlorkalk- und Chlorlithionfrapre ergreift G. Lunge noch- 

 mals das Wort gegen Kraut. Die Ansiciit Kraut's, dass 4 Atome Chlor 

 auf 3 Moleküle Kalkhydrat einwirkten, werde durch in den Fabriken ge- 



