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ten Methoden findet alsdann häufiger diejenige von Wohle r und 

 Sieboldt Anwendung, wonach bekanntlich die Objecto mit etwa 

 dem gleichen Gewichte Salpetersäure in einer Porzellanschale so 

 lange erhitzt werden, bis ein gleichfönniger Brei entstanden ist, 

 welcher mit reinem Kali neutralisirt und mit so viel Salpeter ver- 

 setzt -ward, als das Gewicht der zu untersuchenden Substanz, im 

 trocknen Zustande gedacht, etwa betragen würde, worauf man die 

 ganze Masse austrocknet und den trocknen Rückstand nach und nach 

 in einen zu schwacher Rothgluth erhitzten Tiegel bringt. Das Arsen 

 findet sich in der Schmelze als arsensaures Salz und geht als sol- 

 ches beim Behandeln der Schmelze mit Wasser in Lösung. Yor 

 der Prüfung dieser Lösung auf Arsen im Apparate von Marsh müs- 

 sen die vorhandenen Nitrate und Nitrite durch Eindampfen unter 

 Zusatz von Schwefelsäure entfernt werden. 



Auch wird eine Methode zur Auffindung des Arsens in organi- 

 schen Substanzen, welche R. H. C bitten den und H. H. Donaldson 

 (American chemic. Journ. Vol. 2. No. 4 ; Zeitschr. f. analyt. Chemie 

 XXI. pag. 478) unter Benutzung früherer Angaben von A. Gau- 

 tier (Bull. soc. chim. 24, 250), Orfila (Traite de Toxicologie 1, 

 494) und Fi 1 hol (Thesis Paris 1848) ausgearbeitet haben, und nach 

 welcher zum Nachweis des Arsens nui- Salpetersäure, Schwefelsäure 

 und Zink benutzt werden, empfohlen. 



Einfacher als diese Methoden ist aber diejenige von Schnei- 

 der^ undFyfe,^ nach welcher man das Ai'sen als Chlorarsen durch 

 Destillation zu gewinnen sucht. Die zu untersuchenden Substanzen 

 werden unter Zusatz von Kochsalz in eine tubulirte Retorte einge- 

 tragen und unter allmählichem Zusatz einer zur vollständigen Zer- 

 setzung des Kochsalzes nicht hinreichenden Menge von Schwefel- 

 säure destillirt. Aus dem Destillate kann man nach Oxydation mit- 

 telst chlorsaurem Kalium die gebildete Arsensäure als arsensaure 

 Ammon- Magnesia fällen. 



Diese Methode ist von verschiedenen Seiten geprüft, in Folge 

 dessen auch die mannigfachsten, oft von einander abweichenden Ur- 

 theile über dieselbe vorliegen. Ihre Anwendung wird erschwert, 

 weil von den Verbindungen des Arsens nur die arsenige Säm-e sich 

 leicht in Chlorarsen umwandeln lässt. 



1) Wiener, akad. Berichte 6. p. 409; Jahrb. f. Chemie 1851. p. 630. 



2) Journal f. pract. Chem. 55. p. 103. 



