Ein im Codciii gefundenes Salz. 787 



dann die Chromsiiuro. Man rückt mit der Schale immer weitci' in dem 

 Maasse, als die Säure ausläuft; das Festwerden erfolgt sehr rasch ;u)d man 

 erhält so rotho Stäbchen von Chromsäure. Man zerbricht sie lasch mid 

 wählt die Stücke aus, die mit der Schwefelsäure nicht in Berührung kamen, 

 und verwahrt sie in trockenen Gläsern. Die so erhaltene Chronisäure schliesst 

 nur noch eine sehr geringe Menge Schwefelsäui-e ein. Sie ist von schön 

 rother Farbe, zeigt einen krystallinischen Bruch, ist sehr hygroskopisch und 

 löst sich vollkommen in Wasser. JJire Formel ist CrO^. — Um Kiystalle 

 wasserhaltiger Chromsäiu'e H'^CrO* zu erhalten, bringt man zu einem Üeber- 

 schusse wasserfreier Chromsäui'e eine kleine Menge Wasser; das Gemenge 

 erhitzt sich leicht; man erhält das Ganze einige Augenblicke auf 100", giesst 

 sodann ab und lässt die Flüssigkeit sich bis zm- Temperatui- des schmelzen- 

 den Eises abkühlen. Es setzen sich mm auf den Wänden des Gefässes 

 kleine Krj'stalle von rother Farbe an, die von der Mutterlauge getrennt und 

 im luftleeren Eaume über Schwefelsäure getrocknet werden. In geschlossener 

 Röhre erhitzt, schmelzen diese Krystalle leicht, lassen Wasser entweichen 

 und reproduciren wieder Chi-omsäui'e. Der Luft ausgesetzt, ziehen sie Feuch- 

 tigkeit an und zerfliessen rasch. Die Formel dieser Kiystalle ist H-^ CrO•^ 

 analog dem Schwefelsäui'emonohydrat H^ SO*. — Sobald reine wasserfi'eie 

 Ckromsäure bei gewöhnlicher Temperatur zu gasförmiger Chlorwasserstoff- 

 säui'e kommt, wird dieselbe ab&orbirt und es bilden sich reichlich rothe 

 Dämpfe, die sich zu einer bei 108" siedenden Flüssigkeit verdichten 

 (Chlorochromsäure). Erhitzt man das Rohr schwach, in dem die Reaction 

 vor sich geht, so v\'ird diese beschleunigt und man erhält in wenig Augen- 

 blicken eine genügend grosse Menge von Chlorochromsäui'e : CrO^ -|- 

 HCl CrO'-^ ClOH. Die Menge Wasser, die hierbei in Freiheit gesetzt wiu-de, 

 reagirt auf einen Theil der Chlorochromsäure und man findet am Ende des 

 Versuches au Stelle der Chromsäui-e einen Körper von ölaitigem Aussehen, 

 der vollkommen löslich in Wasser ist und bereits von Dumas beobachtet, 

 aber nicht analysirt wiu'de. Gasförmige Brom- imd Jodwasserstoffsäui'e geben 

 unter gleichen Bedingungen keine Chrom haltende Verbindimgen. Das absolut 

 trockne Chlor wirkt nicht auf die wasserfreie Chromsäure. Wenn das Chlor 

 nicht gut gereinigt ist, so kann es Salzsäuredämpfe mit sich führen und die 

 Chromsäure giebt in diesem Falle die Verbindimg CrO^Cl"^. Dasselbe tritt 

 ein, wenn man bei 150 '^ ein Gemenge von Chlor und ein wenig Wasser- 

 dampf einwirken lässt; letztei'es giebt Salzsäiu'e und die Chromsäure wird 

 angegrift'en. Die alkalischen Chromate, die Chromate von Baiyt, Blei luid 

 Silber, in gasfönnige Salzsäure gebracht, bringen ebenfalls eine Entbindung 

 von Chlorockromsäure hervor. Diese Reaction ist demnach allgemein tmd 

 ermöglicht, die freie oder geliundene Chi'omsäiu-e zu characterisiren. (Jour- 

 nal de Pliarmacie et de Chhnie. Serie 5. Tome 10. pag. 187.) 



Ueber ein im Codein g-efandenes Salz berichtet C. Thomas, der das- 

 selbe von Adrian erhielt. Letzterer hatte im Codein ein in Alkohol imlös- 

 liches Salz aufgefimden und es so von dem Alkaloid geti-ennt. Das Salz 

 zeigt nach Thomas eine ziemlich grosse äussere Aehnlichkeit mit dem Co- 

 dein; es kiystallisirt in rhombischen Prismen, die in kaltem Wasser nur 

 wenig löslich sind, sich aber leicht in siedendem Wasser auflösen. Die 

 Lösung reagiii sauer auf Lackmus und giebt nicht die Reactionen der Alka- 

 loide. Auf Platinblech erhitzt entbinden diese KiystaUe Ammoniak im XJeber- 

 fluss und verbrennen, ohne Rückstand zu hinterlassen. Andererseits giebt 

 die wässrige, hinreichend concentrirte Lösung sehr deutlich die Reactionen 

 der Ammoniaksalze und die der Weinsteinsäure. Das untersuchte Salz war 

 demnach ein Ammoniumtartrat , sehr wahrscheinlich das saiu-e Tartrat: 

 C*H5(NH*)0«. 



Die für den Verf. verfügbare Menge des Salzes war zu gering, um wei- 

 tere Versuche damit anzustellen. (Repertoire de Pharmade. Tome 12. No. G. 

 pag. 265.) ^ C. Er. 



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