848 J. Bongartz, Volumetiische Bestimmung der Phosphorsäure. 



Angewandt. Gefunden. 



0,1569 P^O'^ 0,1575 P^O^ 



0,2378 - 0,2382 



Bei Gegenwart einer zur Bildimg von Tricalciumphosphat 

 genügenden Menge Chlorcalciuni oder auch eines Ueberschusses 

 geht das Monocalciumphosphat durch den Zusatz der Kalilauge in 

 Tricalciumphosphat über : 

 CaH4(PO^)2 + 4K0H + 2CaC12 = Ca3(P04)2 + 4KC1 + 4H2 0. 



Auch hier lässt sich die Titration nach Zusatz von Salzsäure, 

 wiederholen. 



Die verbrauchte Menge KOH verhält sich mithin zur Phosphor- 

 säure wie 4 KOH V^O^ 



Der Titre der Kalüauge entsprach nach vorstehender Formel 

 berechnet: 0,00919 P^O^ pro C.C. 



Bei Gegenwart von genügender Menge Phosphorsäure fallen 

 bekanntlich Eisen imd Thonerde durch Zusatz von Ammoniakflüssig- 

 keit als dreibasische Phosphate aus, welche in Essigsäure unlöslich 

 sind. Versetzt man dieselben nach dem vollständigen Auswaschen 

 mit verdünnter Salzsäure, so gehen sie in Lösung. 



Titrirt man diese Lösung auf Zusatz von Methylorange und 

 Phenolphtalein, so entspricht die zwischen den beti-effenden End- 

 reactionen verbrauchte Menge KOH der Phosphorsäure nach folgen- 

 per Gleichung: 2 KOH _ P^O^ 



112 ■ 142 



Der chemische Vorgang lässt sich durch folgende Fonnel aus- 

 drücken : 



3Fe2(PO*)2 4- 6 HCl = 2Fe2H3(P0^)" + Fe^Cl«. 

 2Fem3(PO*)3 + Fe^Cl« + 6K0H = S¥e\PO*y + 6KC1 + eH^O. 



Gemessene Mengen einer Lösung von Thonerdephosphat in ver- 

 dünnter Salzsäure, aus essigsaurer Lösung bei Gegenwart von über- 

 schüssiger Phosphorsäure gefällt, deren Titre nach der Molybdän- 

 methode bestimmt war, wurden mit Kalilauge titrirt. 



