J. Bongartz, Volumetrische Bestimmung der Phospliorsüuro. 851 



in das Anfbewahrungsgefäss. Eine so bereitete Lauge ist ungefähr 

 ^li Normal. 



Zur Titrestellung derselben kann man eine titrirte Schwefelsäure 

 verwenden und aus der gefundenen Menge KOH die entsprechende 

 Menge Phosphorsäure nach den oben angegebenen Formeln berechnen. 



Da bei der Titration der an Calcium gebundenen Phosphorsäure 

 die beiden Endreactionen um einige Zehntel -Cubikcentimeter über- 

 schritten werden, so stellt man den Titre der Kalilauge besser gegen 

 eine Lösung von zwei- oder dreibasischem Calciumphosphat , in wenig 

 Salzsäure, mit einem Ueberschuss von Chlorcalciumlösung versetzt, 

 deren Gehalt ungefähr 0,005 P^O^ pro C.C. beträgt und nach der 

 Molybdänmethode genau festgestellt ist. 



Bei der Titration ist Folgendes zu beachten: 



Die Eothfärbung der Methylorange geht bei fortgesetztem Zusatz 

 von Kalilauge allmählich in eine blassröthliche Färbung über, 

 schliesslich aber durch die letzten 0,2 — -0,3 C.C. in rein Blassgelb- 

 lich. Gleichzeitig mit dem Eintritt der Gelbfärbung beginnt auch 

 die Abscheidung des Calciumphosphates. 



Die Endreaction des Phenolphtalein wird dm'ch das Entstehen 

 einer nach kräftigem Umschütteln nicht mehr verschwindenden blass- 

 röthlichen Färbung angezeigt. 



Bei der Titration der Eisen- und Thonerde- Phosphate tritt die 

 Abscheidung derselben schon vor dem Yerschwinden der Eothfär- 

 bung das Methylorange ein. Das Ende der Reaction ist da , wenn die 

 Färbung rein blassgelblich geworden. Im üebrigen ist das Ver- 

 fahren wie oben. 



Zur Bestimmung von Phosphorsäure bei Gegenwart von Cal- 

 cium (Magnesium) Eisen und Thonerde, wurden gemessene Mengen 

 einer Lösung von Tricalciumphosphat, von bestimmtem Gehalte, mit 

 wechselnden Mengen einer Lösung von Eisenchlorid und Thonerde- 

 sulfat versetzt. 



Angewandt. 



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