8!J4 Tli. Pülcck, Liquor Fcrri scsquichlorati u. Fcrri sulfiuioi oxydati. 



Es kann aber sehr leicht erreicht werden, dass der Liquor und 

 das krystallisirte Präparat frei von Chlor, freier Säure, Schwefelsäure, 

 Salpetersäure, Eisenchlorür , fremden Metallen und Salzen ist, und 

 kann dies daher auch verlangt werden. 



Bezüglich der Prüfung des Präparats auf Reinheit bedürfen hier 

 nur die Methoden zum Nachweis der Salpetersäure und des Oxy- 

 chlorids einer Erörterung. Die beiden zum Nachweis der Salpeter- 

 säure empfohlenen Methoden sind bezüglich ihrer Empfindlichkeit 

 gleichwerthig. Ich hatte die Reduction der Salpetersäure dtirch Zink 

 und Schwefelsäure auf Anregung von Jassoy vorgezogen, weil sie 

 durch den Eintritt der blauen Farbe der Jodstärke ein zweifelloses 

 Resultat giebt, nur muss man eine recht lebhafte "Wasserstoffgas - 

 Entwicklung einleiten. 



Zur Prüfung auf freie Säure und basisches Salz, Oxychlorid, 

 war von der ersten Auflage der deutschen Pharmakopoe der Zusatz 

 des vierfachen Volumens Alkohol, welcher das Oxychlorid fällen 

 sollte, und von Hager Aufkochen einer verdünnten Lösung, drei 

 Tropfen des Liquors mit 100 Tropfen Wasser, empfohlen. Letztere 

 Prüfung wird x^on Hager in seinem neuesten Commentar noch auf- 

 recht erhalten (2 Bd. S. 235.) Beide Prüfungsmethoden aber sind 

 unzuverlässig und gestatten am allerwenigsten ein Urtheil über die 

 Menge des vorhandenen Oxychlorids und daher auch keine Begren- 

 zung desselben. 



Die von der gegenwärtigen Pharmakopoe aufgenommene Prü- 

 fung auf freie Säure und Oxychlorid wurde durch zahlreiche Ver- 

 suche an, im pharmaceutischen Institut dargestellten und aus Fabri- 

 ken bezogenen Präparaten begründet. Die Resultate waren befriedigend 

 \md führten gleichzeitig zu einer exakten volumetrischen Methode 

 der Analyse basischer Eisensalze. 



Die Prüfung auf Oxychlorid beruht auf der bekannten Wechsel- 

 wirkung zwischen Ferrisalzen und Natriumthiosulfat, bei welcher 

 zunächst Ferrithiosulfat von tiefrother, etwas ins Violette spielender 

 Farbe gebildet wird, und dieses nach wenigen Minuten zu einem 

 farblosen Gemisch von Ferro -thiosulfat und Ferro -tetrathionat rcdu- 

 cirt wird. Eisenchlorid giebt bei diesem Proccss Chlornatrium und 

 die beiden vorstehend genannten Eisensalze, während bei Gegenwart 

 von Eisenoxychlorid nur die dem Eiscnchlorid entsprechende Eisen- 

 menge diese Umsetzung erfährt, wobei slcli Eisenhydroxyd in Flöck- 

 chen ausscheidet. 



