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S. 67— 69. Aufgaben über Gase bei Bertickiichtapigs der 
Temperatur, des Luftdrucks und des Wasserdampfes. 
Dieser Paragraph enthält die bekannten Formeln für die Be- 
rechnung der Gase bei bestimmter Temperatur und bei bestimm- 
tem Barometerstande und bringt dazu 9 Beispiele. Es werden bei 
letzteren auch trigonometrische Kenntnisse vorausgesetzt; dem Schü- 
ler muss es möglich sein, den Flächeninhalt eines Cylinders und 
einer Kugel berechnen zu "können. 
S. 70—77. Aufgaben aus der quantitativen chemischen Analyse. 
S. 71. sub 9. Ein Druckfehler: Mn303 statt Mn30%, 
S. 72. sub 15. Das Antimon bestimmt man durchaus nicht 
am häufigsten als Antimonsulfür, sondern als antimonsaures Na- 
tron (NaO, SbO5), oder man oxydirt das Schwefelantimon mit con- 
centrirter Salpetersäure, löst mit Salzsäure, bringt chlorsaures Kali 
zu und versetzt mit Weinsäure, fällt dann die Schwefelsäure als 
schwefelsauren Baryt und bestimmt die Menge des Antimons aus 
der Differenz. 
S. 75. sub 29. Durch verdünnte Schwefelsäure wird der Kalk 
nie vollständig gefällt, ja unter Umständen fällt gar kein Kalk. 
' Will man den Kalk als schwefelsauren Kalk bestimmen, so über- 
giesst man den kohlensauren Kalk in der Platinschale mit Schwe- 
felsäure und glüht. 
S.75. sub31. u.s.w. Bei allen Methoden zur Bestimmung des 
Eisenoxyduls und Eisenoxyds neben einander, die der Verf. auf- 
zählt, hat er die einfachste vergessen, nämlich das Eisenoxyd aus 
salzsaurer Lösung durch kohlensauren Baryt zu fällen. 
S. 783—88. Aufgaben aus der Maassanalyse. 
S. 78. Z.19 v.u. soll es heissen: 6 C.C. Säure eithekken: 
S. 81. sub 12. statt KO, KO? lies KO, CO2. 
Dieser Abschnitt giebt in 52 Beispielen die zur Ausführung - 
von Maassanalysen nöthigen Formeln in recht übersichtlicher Form. 
S. 89— 9%. Berechnung der Aequivalente. Der Verf. bringt 
hier in 30 Beispielen die Resultate der Analysen von Berzelius, 
Marignac, Pelouze und andern Meistern, mit Angabe des Ver- 
fahrens, nach welchem die Resultate erhalten wurden. 
Ss. 97—9%. Aufgaben über die Aequivalent-Volumina gasför- 
miger Körper. Der Verf. giebt in fünf Beispielen die Berechnung 
der Aequivalent-Volumina und in fünf andern Beispielen die Be- 
rechnung der spec. Gewichte aus dem Volumen der Verbindungen 
und ihrer Bestandtheile. 
S. 99— 103. Aufgaben zur Berechnung der Verhältnisszahlen, 
Aufstellung der chemischen Formel. Nachdem der Verf. kurz das 
Verfahren angegeben, nach welchem man die chemische Formel 
aus dem Procentgehalt berechnet, lässt er 20 Beispiele folgen. 
S. 104— 107. Aufgaben zur schriftlichen Bearbeitung. Die 
hier aufgezählten 29 Aufgaben sind eigentlich eine überflüssige 
Beilage zu dem Buche. Jeder Lehrer muss selbst am besten wis- 
sen, wie weit seine Schüler die Chemie erfasst und welche Auf- 
gaben für sie ausführbar sind. An Wahl des Arne dürfte es kei- 
nem Lehrer fehlen. 
S.110—111. Tafel der Aequivalente der einfachen Költser‘ 
Der Verf. stellt bier die chemischen Zeichen, specifischen Gewichte 
und Aequivalentzahlen H = 1 und O = 100 zusammen. Leider 
hat er nieht immer die genauesten Aequivalentzahlen gewählt. 
Folgende sind herauszugreifen. 
