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ee maassanalytische Bestimmung der Phosphorsäure. 195 _ 
wie gesagt, bei der Anwendung einer reinen Lösung von 
phosphorsaurem Natron wurde immer genau die richtige 
Menge Uranlösung bis zum Eintritt der Reaction ver- 
braucht. | 
Angestellte Versuche überzeugten mich sehr bald, . 
dass die Fehlerquelle in dem Gehalte der Lösung an 
essigsaurem Ammoniak zu suchen ist. Nicht dieses Salz 
allein, sondern auch andere essigsaure Salze bilden mit 
dem essigsauren Uranoxyd Doppelsalze, deren Lösungen 
mit Blutlaugensalz die als Endreaction dienende braun- 
rothe Färbung nicht geben. Fügt man zu einer concen- 
trirten Lösung von essigsaurem Natron eine Lösung von 
essigsaurem Uranoxyd, so entsteht ein schwefelgelber 
Niederschlag. Derselbe besteht aus Krystallen von essig- 
saurem Uranoxydnatron, die unter dem Mikroskope als 
Tetraäöder mit abgestumpften Ecken erscheinen. Eine 
Lösung dieser Verbindung giebt mit Ferrocyankalium 
keine Färbung. Erst dann, wenn die Lösung eines essig- 
sauren Salzes mehr essigsaures Uranoxyd hinzugefügt 
wird, als in diese Verbindung übergeht, giebt die Flüs- 
sigkeit die braunrothe Färbung mit Ferrocyankalium. 
Dadurch nun, dass bei dem oben angegebenen Ver- 
fahren in die phosphorsäurehaltige Flüssigkeit durch die 
Uebersättigung mit Ammoniak und nachheriges Neutra- 
lisiren mit Essigsäure bald mehr, bald weniger essigsau- 
res Ammoniak gebildet wurde, musste nothwendiger Weise 
der Verbrauch der Uranlösung grösser oder geringer sein. 
Würde man immer dieselbe Menge des essigsauren 
Salzes hineinbringen können, so würden allerdings die 
einzelnen Versuche unter sich stimmen, aber, immer der 
Menge dieses Salzes entsprechend, der Gehalt an Phos- 
phorsäure zu hoch. bestimmt werden. Schon dadurch, 
dass sich durch die Zersetzung des phosphorsauren Sal- 
zes mit dem essigsauren Uranoxyd fortwährend essigsau- - 
res Salz bildet, wird eine grössere als die berechnete 
Menge Uranlösung verbraucht; jedoch ist dieses, wenn 
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