ER a? RT N 0 la 2 a 
wre 0 ES er - e% , b 
Ba LER & 
Fe 
I 
270 Erkennung und Bestimmung des Ozons. 
5) Wenn man an Stelle der Ozonentdeckung durch 
Jod, seine Gegenwart durch die alkalische Reaction 
auffindet, welche seine Verbindung mit Kali zeigt, so 
kommt man zu ganz andern Resultaten, denn weder 
Chlor noch Brom können Kali hervorbringen; ferner 
besitzt bei gewöhnlicher Temperatur der inactive Sauer- 
stoff nicht weiter diese Wirkung auf Jodkalium. Hier- 
auf gründet sich die neue analytische Methode. 
6) Ozon wird schnell und vollständig von gelöstem 
neutralem Jodkalium absorbirt. Unter den gebildeten 
Producten findet sich freies Kali, welches das geröthete 
 Lackmuspapier bläuet. 
7) Unter dem Einfluss von Ozon und titrirter Schwe- 
felsäure zerlegt sich das Jodkalium völlig in freies Jod 
und Kali, welches den Gehalt der Säure verändert: 
0 
KJ+0+H0,503—= KO, S03+H0 —+.J. 
8) Wenn die Säure und das Jodür genügend ver- 
dünnt sind, wirken sie weder in der Kälte noch in der 
Wärme auf einander. | | 
| 9) Um das Ozon nachzuweisen, bedient man sich 
zweier Proberöhren von 15— 20 CC. Capaeität, die durch 
eine Leitungsröhre mit einander verbunden sind. In die 
eine, in welche das zu untersuchende Gas geleitet wird, 
bringt man etwa 3 CC. durch geröthete Lackmustinctur 
weinroth gefärbtes Wasser, in die andere eben solches 
Wasser mit 1/,gn seines Gewichts neutralen Jodkaliums. 
Ist Ozon zugegen, so verändert sich die Flüssigkeit der 
ersten Röhre gar nicht oder nur wenig, dagegen wird 
die zweite braunviolett, dann blaugrün. : In allen Fällen 
muss beobachtet werden, ob das Gas Ozongeruch hat. 
10) Die Bestimmung des Ozons umfasst drei Theile: 
a) Absorption des Ozons durch Jodkalium bei Gegen- 
wart der im Ueberschuss vorhandenen Säure. Die Opera- 
tion wird in einer oder zwei Röhren nach Will ausge- 
führt. Auf 10 CC. titrirte Säure, die 0,0061 HO, SO3 
enthält, äquivalent 0,001 Ozon, nimmt man 1 CC. Lö- 
sung mit 0,020 KJ im Maximum. ! 
b) Entfernung des Jods. Nach der Absorption bringt 
man den Inhalt der Röhre in ein Kochfläschchen, erhitzt 
zum Sieden, bis die Flüssigkeit nur noch eine schwache 
Strohfarbe zeigt. 
c) Schätzung des entstandenen. Kalis. Durch Titriren 
mit Kalkwasser nach dem Erkalten. 
