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Verbleib des Arseniks bei der Glasfabrikation. 57 
nahe unlöslich, mit solchem vollständig ausgewaschen 
' werden kann. Für die qualitative Erkennung der klein- 
‘sten Quantitäten dieser Verbindung dient das Mikroskop. 
Um die Empfindlichkeit der Probe zu versuchen, 
wurde eine Auflösung von 0,24 Grm. arsensaurem Kali 
(KO, 2HO, AsO5), entsprechend 0,1 Grm. Arsen, in 1 Li- 
ter Wasser dargestellt, von welcher also 1 Cubikcentim. 
Yo Milligrm. Arsen enthielt. 
Von dieser Lösung wurden verschiedene Proben mit 
schwefelsaurer Ammoniak-Magnesia und überschüssigem 
Ammoniak vermischt und die entstandenen Niederschläge 
nach 3—4 Stunden unter dem Mikroskop (bei 120 facher 
' Linearvergrösserung) betrachtet. 5 
10 Cubikcent., durch Verdampfen auf 5 Cubikcent. 
eingeengt (— 1 Th. Arsen in 5000 Th. Flüssigkeit) trübte 
sich sogleich bei Zusatz des Magnesia-Doppelsalzes. Bei 
grösserer Verdünnung ist eine Trübung sogleich nicht zu 
bemerken und erst nach einiger Zeit sieht man Krystalle 
an den Wänden und am Boden des Gefässes sich bilden, 
welche durch Reiben mit einem Glasstabe oder einer 
Federfahne sich leicht ablösen lassen und dann schnell 
auf den Boden sinken. Durch Abgiessen der Flüssigkeit 
kann man die Krystalle in dem letzten Tropfen der Flüs- 
sigkeit concentriren und mit diesem die geringste Quan- 
tität- derselben auf das Objectglas bringen. 
U, Cubikcentim. der erwähnten Lösung von arsen-, 
saurem Kali mit 1 Tropfen ammoniakalischer Lösung von 
 schwefelsaurer Ammoniak-Magnesia versetzt, lieferte noch 
zahlreiche mikroskopische Krystalle von vollständig cha- 
rakteristischer Form. _ Es ist also eine Quantität von. 
Y/ıoo Milligrm. Arsen auf diese Weise noch erkennbar. 
Der geringste Arsengehalt kann in der geringsten Quan- 
tität Flüssigkeit concentrirt werden; der Niederschlag 
enthält die ganze Menge des vorhandenen Arsens, und 
die Identität desselben ist sowohl durch das Mikroskop, 
als auch durch weitere damit vorzunehmende Reactionen 
zu erkennen. 
