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Die Einleitung beschäftigt sich mit Betrachtung der chemischen 
Verbindung, an Beispielen erläutert, der chemischen Verbindung 
und Verwandtschaft, mit den Begriffen Chemie und Elemente. 
Aus der Betrachtung der Eigenschaften des Silberoxyds und 
sein Verhalten bei Erhitzen in einer Retorte mit Gasleitungsrohr 
wird die Zusammensetzung des Körpers demonstrirt und dessen 
Eigenschaften. 
An einem Beispiel mit Wasser, welches in einem Glasgefässe 
mit Platindrähten in Verbindung gesetzt wird, die mit Platten ver- 
sehen sind und mit den Polen einer galvanischen Batterie in Ver- 
bindung stehen, wird die Zersetzung in Wasserstoff und Sauerstoff 
gezeigt. An verbrannten Zeugen wird der Kohlenstoff des Rück- 
standes, im erhitzten Phosphorsalz die Verbindung des phosphor- 
sauren Natrons mit Ammoniak nachgewiesen. An diesen Experi- 
menten werden die Begriffe der Elemente als einfacher Körper, so 
wie die der Verwandtschaft demonstrirt. 
Anorganische Chemie. 
Metalloide und Metalle. Unter ersteren sind neben Sauerstoff, 
Wasserstoff, Stickstoff, Schwefel, Selen, Phosphor, Kohle, Chlor, 
Jod, Brom, Fluor, Bor und Silicium noch Arsenik, Tellur und An- 
timon aufgeführt. 
Es folgt eine Betrachtung der Metalloide. Es wird der Unter- 
schied zwischen Metallen und Metalloiden, der Begriff Salze, die 
verschiedenen Oxydationsstufen, die verschiedene Beständigkeit der 
Verbindungen von Sauerstoff mit den Metallen, die Verbrennung, 
die Bedeutung des Sauerstoffs für das Leben des Menschen und 
der Tbiere, das Vorkommen des Sauerstoffs in der Natur erläutert. 
Beim Wasserstoff wird die Zerlegung und Zusammensetzung 
des Wassers gezeigt, die besondern Aggregatzustände im Wasser, 
des Dampfes, Regens, Eises, der Krystallformen, des Krystallwas- 
sers, der Hygroskopie erklärt. Am Schwefel die Verbindungen 
und Zusammensetzungen. Beim Stickstoff kommen die Sauerstoff- 
verbindungen in Betracht. Beim Kohlenstoff die Verbindungen 
mit Sauerstoff, Reduction der Metalle, Verbindung mit Wasserstoff, 
mit Schwefel. 
Beim Chlor wird die Darstellung der Salzsäure, des Chlorgases, 
der Sauerstoffverbindungen, Verbindung des Chlors und Wasser- 
stoffs, so wie mit den übrigen Metalloiden, mit den Metallen, die 
Verbindungen der Metalloxyde mit der Salzsäure, andern Chlor- 
verbindungen, Haloidsalzen besprochen. 
Ebenso werden Jod, Brom, Fluor, Bor, Silicium abgehandelt. 
Bei den Metallen werden erst die Alkalimetalle, Metalle der 
alkalischen Erden, der eigentlichen Erden, der schweren Metalle, 
der edlen Metalle, der Säure bildenden Metalle, die Legirungen 
abgehandelt. 
Organische Chemie. 
In dieser Abtbeilung ist zunächst die Rede von dem Wasser 
in den natürlichen organischen Körpern, dann von den stickstoff- 
freien Körpern und ihre Zersetzung durch höhere Temperatur, Ver- 
bindung mit Kupferoxyd, Analysen anderer organischer Substan- _ 
zen, stickstoff- und schwefelhaltige Substanzen und deren Verbren- 
nung. Quantitative organische Analyse. Erste Gruppe: Fette, 
Seifen und Pflaster, Wachs. Zweite Gruppe: Leim, Proteinver- 
bindungen und Alkaloide. Zersetzungsproducte der Proteinverbin- 
dungen. Destillation thierischer Substanzen. Ammoniak. Anilin 
