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202 Beyer, 
je nachdem man die bei der Berechnung gewonnenen 
Resultate vervier- oder versechsfacht. eRnd 
Aus dem später untersuchten Silber- und Barytäslze 
ergab sich jedoch die erstere Formel als die richtigere: 
Berechnet Gefunden 
1. 2. 3. 
C 20,512 20,624 20,617 20,769. 
H 4,273 4,847 4,622 4,615 . 
O 75,215 75,529 74,761 74,616 
100,000 100,000 100,000 100,000. 
Nimmt man die Formel C6H8016 an, so muss man 
die Säure als dreibasisch betrachten. Allein gegen diese 
Annahme spricht das Gerhardt’sche Gesetz, wonach bei 
Zersetzung vermittelst höherer Temperatur oder Einwir- 
kung von Alkalien aus einer zweibasischen Säure durch 
Verlust eines Doppelatoms CO? eine einbasische, und 
aus einer dreibasischen, durch denselben Verlust, eine 
zweibasische Säure wird. ] 
Betrachtet man die Gummisäure als dreibasisch, so 
lässt sich die Bildung der Oxygummisäure aus derselben 
durch Verlust von 2 Aeq. CO2 und Wiederaufnahme von 
Sauerstoff erklären. J 
G6 H5 010 
rt 
C4 H5 06 
Br 
C4BH5 O1, 
Die Oxygummisäure ist dann zweibasisch und ver- 
liert bei ihrer Verbindung mit Basen 2 Aeq. HO. 
Salpetersaures Silberoxyd giebt in den neutralen Lö- 
sungen der oxygummisauren Alkalien einen weissen vo- 
luminösen Niederschlag, der in Essigsäure schwierig, in 
Salpetersäure sehr leicht löslich ist. Gegen Einwirkung 
des Lichts ist das oxygummisaure Silberoxyd viel weni- 
ger empfindlich, als das gummisaure Salz, denn erst nach 
längerem Stehen tritt eine Bräunung des Salzes ein. 
