Landolt: Zeitdauer der Reaction zwischen Jodsäure und schwefliger Satire. 2 1 ;) 



Auf Grund dieser Versuche lässt sich wohl annehmen, dass 

 die Formel: 



5 2 4-35 



t = 



-,0.90 1 ^1.642 



cr-c 



für alle Verhältnisse zwischen schwefliger Säure und Jodsäure die 

 wirkliche Reactionsdauer angiebt und dieselbe demnach einen dem 

 wahren Gesetze jedenfalls sehr nahe kommenden Ausdruck darstellt. 

 Sie gilt genau für Reactionszeiten bis zu etwa 60 See, und muss für 

 die Fälle längerer Dauer, wie ölten erwähnt, durch angefügte Glieder 

 berichtigt werden. 



Wie die Formel zeigt, steht die Annahme mit den Beobachtungen 

 im Einklang, dass die beiden activen Körper mit dem Product ihrer 

 Massen (Anzahl Molekulargewichte in der Volumeinheit) in Wirkung 

 treten d. h. die Reactionsdauer bestimmen. Aber die betreffenden 

 Concentrationen sind in gewisse Potenzen zu erheben, und es handelt 

 sich nunmehr darum . die Bedeutung der erhaltenen Exponenten zu 

 erörtern. 



Bekanntlich ist das zwischen verschiedenen gasförmigen (oder 

 gelösten) Körpern, welche eine umkehrbare Reaction eingehen, sich 

 herstellende chemische Gleichgewicht ebenfalls bedingt durch das 

 Product der beiderseitigen Massen, wobei, wenn an der Umsetzung 

 sich die Substanzen mit ungleichen Molekülzahlen betheiligen, diese 

 letzteren als Exponenten an die betreffenden Concentrationen treten. 

 Nach dieser ursprünglich von den HH. Guldberg und Waage 1 gege- 

 benen Darstellung würde somit, wenn z. B. die Reaction: 



3 S0 2 + HJO, = 3 SO, + HJ 

 eine umkehrbare wäre, das in einer Lösung eintretende Gleichgewicht 

 der Massen sich durch die Beziehung: 



C 3 



= Const. 



'S0 % ' 



^SO,' ^BJO-i 



ausdrücken. 



In neuester Zeit ist nun aber von Hrn. a'an' t Hoff'' auf Grund 

 theoretischer (thermodynamischer) Betrachtungen der Nachweis geführt 



1 C. M. Guldberg und P. Waage. Über die chemische Affinität. Journal f. 

 prakt. Chemie. (2.) Bd. 19. S. 69. — S. ferner J. H. van' tHoff: Etudes de dyna- 

 miqne chimique. Amsterdam 1884. p. 124. 



2 J. H. van' t Hoff: L'equilibre chimique dans les systemes gazeux <>u dissous 

 ä l'etat dilue. — Archives Neerlandaises. T. XX. p. 1. — 1885. 



