21(> < '■ csain mtsit zun«' vom IS. Februar. 



worden, dass hei Umsetzungen, welche in verdünnten Lösungen vor 

 sich gehen, zu den obigen Exponenten bei jedem Körper noch ein 

 weiterer. /. hinzutritt, welcher die Wirkung zwischen den Substanz- 

 molekülen und dem Wasser in Rechnung bringt. Die obige Gleichung 

 ändert sich hiernach um in: 



/ r3'*«o 3 / r' 

 ' an ' L i 



ll.i 



' SO, ' ' HJO, 



Const. 



Die W^erthe der Exponenten * lassen sich aus allen denjenigen 

 Beobachtungen ableiten, welche die Grösse der Anziehung der ver- 

 schiedenen Körpermoleküle auf das Wasser zum Ausdruck bringen. 

 Hr. van" t Hoff hat dieselben für eine ganze Anzahl von Verbindungen 

 berechnet aus vorhandenen Versuchen über: 



i . Die Verminderung- der Dampftension des Wassers durch 



gelöste Stoffe. 

 ■i. dem osmotischen Druck von Lösungen 1 bez. den isotonischen 

 Coefncienten des Hrn. de Vkies, 2 



3. die Gefrierpunkts -Erniedrigung des Wassers durch gelöste 

 Substanzen, und 



4. für Gase mit Hülfe des Löslichkeitsgesetzes. 



Alle diese Wege führten zu meist gut übereinstimmenden Zahlen, 

 welche bei vielen Substanzen nahe an 1 liegen, aber auch bis gegen 

 3 sich erheben können. 



Es handelte sich nun um die Frage, ob die aus den 

 Versuchen über die Reactionsdauer zwischen schwefliger 

 Säure und Jodsäure für diese Körper erhaltenen Exponenten 

 x = 0.904 und y= 1.642 in einem Zusammenhange stehen mit 

 den Constanten i der van' THoFFSchen Formel für das che- 

 mische Gleichgewicht. 



Was zunächst die Jodsäure betrifft, so habe ich. da bis jetzt 

 in keiner der genannten Richtungen Versuche mit diesem Körper an- 

 gestellt worden sind, einige Bestimmungen über die Gefrierpunkte ver- 

 dünnter Lösungen ausgeführt, und zwar nach dem von Hrn. Rüdoeff 3 

 beschriebenen Verfahren, wobei ein Thermometer angewandt wurde, 

 welches hunderstel Grade schätzen liess. Bekanntlich ist nach den 

 Untersuchungen der HH. Rüdorff, it. Cophet-, Raoi i.t u. A. die Ge- 

 frierpunkts -Erniedrigung (E) nahezu proportional der auf 100 Th. 



1 S. besonders W. Pfeffer. Osmotische Untersuchungen. Leipzig 1877. 

 - II. de Vries. Eine Methode zur Analyse der Turgorkrafl (PiiiNGSHErar's Jahr- 

 bächer für wissensch. Botanik, IM. 14 S. 427. 1884). 



3 F. RÜDOBFF. I'ixiii. Ann.. IM. 114 S. 67 — 69. 1861. 



