Landolt: Zeitdauer der Reaction zwischen Jodsäure und schwefliger Säure. "2 1 / 



Wasser zugesetzten Anzahl Theile Substanz (p). Multiplicirt man die 



E 

 Constante — mit dem Molekulargewicht (31) des Körpers (HJ 0, = 1 7 5.42 ). 



P 

 so lässt sich, wie Hr. van' tHoff zeigt, aus der erhaltenen molekularen 

 Erniedrigung der Werth von i ableiten, wenn man dieselbe theilt durch 

 18.5. d. h. der durch Rohrzucker bewirkten molekularen Erniedrigung, 

 für welche Substanz sich aus dem osmotischen Druck mit Sicherheit 

 % = 1 ergeben hat. In Betreff des Nähern muss auf die genannte 

 Abhandlung verwiesen werden. Die Versuche führten zu folgenden 

 Zahlen : 



Es zeigt sich hiernach, dass die molekulai-en Gefrierpunkts -Er- 

 niedrigungen und damit die Werth c von i mit steigender Jodsäure- 

 menge allmählich etwas abnehmen, wie dies auch bei vielen anderen 

 Körpern schon beobachtet worden ist. Als die richtigsten Zahlen sind 

 diejenigen anzusehen, welche aus den verdünntesten Lösungen sich 

 ableiten, da hier die gegenseitige Anziehung der Substanzmoleküle 

 verschwindet, und in diesen Fällen haben die obigen Beobachtungen 

 ergeben : 



i BJ0 = 1.650 — 1-633 — 1-607 



Aus den Versuchen über die Reactionsdauer und zwar den Be- 

 obachtungsreihen II. III und IV folgte, wie früher nachgewiesen, für 

 Jodsäure der Werth des Exponenten: 



!/n./a. = 1-627 — 1.657 — 1-641 Mittel: 1.642 



welche Zahlen mit den vorstehenden so übereinstimmen, dass bei 

 dieser Substanz die Identität der auf die beiden Arten erhaltenen 

 Constanten zweifellos ist. 



Für die schweflige Säure hat Hr. van 't Hoff aus einer An- 

 gabe von Raoult 1 i= 1.03 berechnet. Ich habe ebenfalls die Ge- 



1 F. M. Raihlt. Compt. rend. T. 95. p. 1030. — 1! 



