21 S Gesampitsitzung vom 18. Februar. 



frierpunkts- Erniedrigung des "Wassers durch diese Substanz zu be- 

 stimmen versucht, allein wie sich zeigte, war es nicht möglich, einen 

 etwas Länger andauernden Thermömeterstand wahrend der Eisbildung 

 7ai erhalten. Es ergaben sich (M — 63.9 gesetzt) folgende Resultate: 



/' 



E 



Ä 

 P 



M 



(i) 

 (f) 



.1/ 



-85 



0.93 » 1.08 1.08 » 1.23 



Die chemischen Zeitbestimmungen [Beobachtungsreihe V und VI) 

 hatten den für das Product {C s -Cj) geltenden Exponenten 2 = 1.277 

 und 1.269 ergeben. Hieraus folgt, wie früher mitgetheilt, der zur 

 schwefligen Säure gehörige Exponent x aus der Beziehung .r = 22 — y, 

 somit : 



x = 0.912 und 0.896. Mittel 0.904. 



Also auch hier finden sich die Grössen i und x zusammenfallend, 

 wenn auch in Folge der Unsicherheit in der Eispunktsbestimmung 

 nicht in so nahem Grade, wie es bei der Jodsäure der Fall war. 



Dieses für die schweflige Säure erhaltene Resultat steht aber nicht 

 im Einklang mit der früher bei Aufstellung der Gleichgewichtsformel (B) 

 gemachten Annahme, dass zufolge der Reactionsgleichung : 



3 S0 2 +HJO3 = 3 S0 3 + HJ 



die beiden ersteren Körper mit dem durch das Product: 



/ f3 • 'SO, m p l HJO % 

 ' 'SO, ' ' I1JO, 



dargestellten Menge in Wirkung treten, bez. die Reactionsdauer be- 

 stimmen. Vergleicht man diesen Ausdruck mit dem aus den Zeit- 

 messungen gefundenen : 



fix py _ /-T0.904 fll.642 



so ist: 



x = 3 -iso, und y = i HJ(h 



und hiernach wäre zu erwarten, dass die letzteren Versuche für x 

 den Wert h 3(0.90 bis 1.08) liefern würden. Wie oben gezeigt, ergab 

 sich aber x = i SIK . ebenso wie auch bei der Jodsäure y = i n jo 3 er " 



