4o4 Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom 6. Mai. 



0.505 wurden mit Schwefelsäure erhitzt und gaben eonstant 

 0.876 Sulfat. Ist dies R 2 S 3 12 , so wäre R hiernach = 139.5, eine 

 Zahl, welche zwar keinen Anspruch auf grosse Genauigkeit macht 

 (schon darum, weil das ('er in dem Gemenge nicht als Ce*0 5 , sondern 

 als CeO 2 enthalten ist), doch beweist, dass diese braunen Oxyde der 

 Cergruppe angehören. 



Alle bisherigen Analysen des Eudialyts geben einen Glühverlust 

 von 1 — 2 Procent an. 



Bei Temperaturen bis 300 verliert das Mineral in Pulverform nur 

 sehr unbedeutend an Gewicht. Steigert man die Temperatur bis zum 

 schwachen Glühen, so tritt eine Gewichtsabnahme ein. während die 

 Farbe des Pulvers unverändert bleibt. Nach längerem und stärkerem 

 Glühen bemerkt man eine Gewichtszunahme, von der höheren Oxy- 

 dation eines Theiles Eisenoxydul herrührend, welche sich auch dadurch 

 zu erkennen giebt, dass die röthliche Farbe des Pulvers sich in eine 

 gelbliche verwandelt. Der Gewichtsverlust besteht in Wasser, und 

 die Art wie dasselbe entweicht, führt zu der Annahme, dass sein 

 Wasserstoff zum Natrium der Verbindung gehört. 



Das geglühte Pulver ist theilweise geschmolzen, theilweise ge- 

 sintert, bildet aber mit Chorwasserstoffsäure noch immer eine Gallerte. 



Alle Abänderungen des Eudialyts enthalten Eisenoxydul. In 

 dem rothen grönländischen , welcher mit Chlorwasserstoflsäure eine 

 schwach gelbe Gallerte liefert, zeigt Rhodankahum nur eine Spur 

 Eisenoxyd an. Die des geglühten dagegen ist gelb gefärbt und reagirt 

 auf Eisenoxydul und Oxyd. Die drei norwegischen Eudialvte. welche 

 ich untersucht habe, und welche ein grauröthliches (Brevig) oder 

 gelbliches (Arö und Sigterö) Pulver gelten, enthalten etwas mehr 

 Eisenoxyd als der grönländische, doch scheint dasselbe eine secundäre 

 Bildung zu sein, wie denn in der braunrothen Masse sich hier und da 

 Parthieen von der rothen Farbe des grönländischen Eudialyts finden. 



Die Bestimmung des Chlors geschah durch Schmelzen einer Probe 

 mit kohlensaurem Natron und Ausziehen mit Wasser. Man hat dann 

 weniger eine Beimischung von Kieselsäure im Chlorsilber zu befürchten. 



Nach dem bereits Gesagten ist der Gang der Hauptanalyse nur 

 kurz zu erwähnen. Behandlung mit ChlorwasserstofVsäure , Verdampfen 

 im Wasserbade zur Trockne, abermaliges Eindampfen mit der Säure, 

 Befeuchten mit derselben und Erhitzen mit Wasser. 



Der ungelöst bleibende Rückstand, bestehend aus Kieselsäure 

 und Zirkonerde, ist. wohl keine bestimmte Verbindung, Das Atom- 

 verliältniss Zr : Si liegt in den Grenzen i:i2 bis 1:20. Er wurde 

 nach dem Glühen und Wägen mit Fluorwasserstoffsäure, zuletzt mit 

 Schwefelsäure bis zur anfangenden Verflüchtigung derselben erhitzt. 



