■ \'l Sitzung der physikalisch - mathematischen Ciasse vom 13. Januar. 



säure uu<! so viel Wasser incl. Starkelösung versetzt, dass das Volum 

 jeder Flüssigkeit ■j^n' 1 '"" betrug, somit nach dem Zusammengiessen 

 sieis ^(M.'"" Mischung entstanden. Die angewandte Schwefelsäure 

 enthielt im Liter 3.31 17-' 1 1 , S ( ) r Als Versuchstemperatur wurde 1 N r 

 festgehalten, und die Reactionsdauer mit Hülfe einer 0.2 See. gebenden 

 Uhr bestimmt. Um eine- gleichbleibenden Gehaltes der schwefligen 

 Säure sicher zu sein, war es tiöthig, die Beobachtungen rasch hinter 

 einander auszuführen, und es konnten daher die meisten Mischungen 

 nur einmal hergestelll werden. 



Den obigen Zahlen zufolge sind die constanl gehaltenen Concen- 

 trationen fiir schweflige Säure und Jodsäure, d. h. < l i < • in i//> ; Mischung 

 vorkommende Anzahl Gramm -Moleküle: 



<'.«, 2 -l s ? r iu<>, '-7«°- 



Die angewandte Anzahl Cubikcentimeter Schwefelsäure und die 

 denselben entsprechenden Concentrationen < lt >n in im? Mischung 



linden sich in der nachstehenden Tabelle angegeben. 



Wie ersichtlich vermindern schon kleine Mengen von Schwefel- 

 säure die Reactionsdauer in erheblichem Grade, aber ihre Wirkung 

 wird bei steigender Menge immer schwächer. Die Cürve, welche die 

 Abhängigkeit der Zeiten / von (h-n Concentrationen ( 'n S o ausdrückt, 

 bildet den Ast einer gleichseitigen Hyperbel, und sie entspricht der 

 Formel: 



*( C HJSO+ a ) 



Die durch Combination von je 2 Beobachtungen abgeleitete Con- 

 stante a ergab sich im .Mittel =2.418, und für die Constante 6 resul- 



