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Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom Kl Januar 



Die Wirkung der Schwefelsäure, welche mir früher unbekannt 

 war. hätte leicht verursachen können, dass die gesanunten in den 

 Abhandlungen I und II beschriebenen Versuche resultatlos geblieben 

 wären. Da die wässerige schweflige Säure gewöhnlich schon an und 

 für sich einen kleinen Gehalt an Schwefelsäure besitzt, so würde bei 

 einer etwaigen Verschiedenheit desselben eine vollständige Unordnung 

 in den Beobachtungen eingetreten sein. Dass dies nicht der Fall 

 war. ist dem Umstände zu verdanken, dass das zur Herstellung der 

 verdünnten schwefligen Säure dienende concentrirtere Praeparal stets 

 ans der nämlichen Vorrathsflasche entnommen wurde und ferner, 

 wie sieh nachträglich prüfen Hess, der 1 1 . S ( ) ( Gehalt desselben ein 



sehr geringer war. Derselbe k ite auch während der Dauer der 



ganzen Untersuchung keine wesentliche Zunahme erlitten haben, was 

 daraus hervonreht , dass zu verschiedenen Zeiten ausgeführte Bestim- 

 mungen der Reactinnsdauer des nämlichen Mischungsverhältnisses stets 

 übereinstimmende Zahlen lieferten. Die Versuche ordneten sich daher 

 alle der gleichen Formel unier. Immerhin wäre es aber möglich, 

 dass die Constanten derselben sich bei Anwendung einer gänzlich 

 II S0 4 freien schwefligen Säure um geringe Grössen verschieben. 



2. Chlorwasserstoffsäure, Salpetersäure, Oxalsäure und 

 Essigsäure. Es wurde die Wirkung aequivalenter Mengen derselben, 



SOWie auch von Schwefelsäure, auf die Reactinnsdauer einer gleichen 

 Mischung viui SO a u\a\ 1U<> geprüft, und dazu verdünnte Säuren von 

 folgendem Gehalt im Liter angewandt: 2.524'-''' HCl — 4.375 Rr II N< K 

 3.397«« 11. SO 3.1 iS- Cdl.ü, - 4.1575* C,H 4 a . Zu "je 50'"™ 

 schwefliger Säure (o.o'j62g p SO a ) und 5 1 * 010 Jodsäure (o. 1 500 er 1 1 d 1 ) 1 



setzte man bei einer ersten Versuchsreihe 5 o chcm der Satiren nebst soviel 

 Wasser, dass nachher das Gesammtvolum der Mischung 500' 1 ' ' betrug; 

 bei einer zweiten wurden 1 oo' 1 "'" Säure angewandt. Die entsprechenden 

 molekularen Concentrationen, sowie die bei der Temperatur [6° beob- 

 achteten Reaclionszeiten. sind in nachstehender Tabelle enthalten. 



o so = 2.3* 



< '11.10 = '-7 10 - 



