36 Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom 13. Januar. 



Es ergiebt sich somit, dass «las Chlornatrium die Geschwindigkeit 

 der Reaction vermehrt, aber es ist die Gegenwart einer grossen An- 

 zahl Moleküle desselben in der Flüssigkeil nöthig, um eine Wirkung 

 hervorzubringen. Wie es bei der Schwefelsäure der Fall war. tritt 

 auch hier keine Proportionalität zwischen der Zeitdauer und den Salz- 

 mengen auf; die Vergrösserung der Letztern ül>t. wie ans den Zahlen 

 der letzten Columne ersichtlich, einen immer geringer werdenden 

 Einfluss ans. Auf die Berechnung einer Formel habe ich verzichtet, 

 da die obigen Versuche nur einmal ausgeführt wurden um\ daher 

 nocli mit Unsicherheiten behaftet sein können. 



Chlorammonium verkürzt ebenfalls die Reactionszeit, und zwar 

 ungefähr in dem gleichen Grade wie Kochsalz. 



4.. Alkohol. Audi die>e Substanz beschleunigt die Geschwindig* 

 keit der Zersetzung, wie aus folgenden Versuchen hervorgeht: 



Die Wirkung des Alkohols ist hiernach nicht stark. 



Stoffe, die den Verlauf des Processes verlangsamen, 

 konnte ich Ms jetzt nicht mit Sicherheit auffinden. Es liess sieh 

 eine solche Wirkung erwarten bei Zusatz von Substanzen, welche 

 die innere Reibung der Reactionsfiüssigkeit vermehren, wie Glycerin 

 oder Zuckersyrup, jedoch habe ich von diesen nur einen schwachen 

 Einfluss, bald in beschleunigendem, bald verzögerndem Sinne, wahr- 

 genommen. Der Grund dieses abweichenden Verhaltens Liegt darin. 

 dass solche dickflüssige Lösungen sich nicht rasch mischen lassen. 

 und dalier der Anfangspunkt der Zeitmessung unsicher ist. 



Aussei' den genannten Einflüssen giebt es nun aber noch einen 

 uanz anderen, welcher die Zeitdauer der Reaction in enormem Grade 

 ändern und zwar verlangsamen kann. Es ist dies die von Hm. Liebreich 1 

 entdeckte Wirkung der Gefasswandung, die sich aber nur zeigt, wenn 

 man Mischungen von Jodsäure und schwefliger Säure anwendet, deren 

 Blaufärbung erst nach etwa fünf Minuten erfolgt, und dieselben in 

 enge Glasgefässe (Röhren) bringt. Unter diesen Umständen tritt die 

 Jodabscheidung entweder gar nicht oder nur an gewissen Stellen des 

 Gelasses auf, neben welchen reactionslose (todte) Räume bleiben. Hier 



1 Diese Belichte Jahr;;. 1886. S. 959. 



