12(1 Gesamtsitiung vom 13. Februar 1919 



geht (2) sehr rasch in (1) über. Für T = o folgt der Nullpunktsdruck 



(4) Po = - 



/\.TTinV 3 



Es handelt sich um die Lösung der Aufgabe: wie müssen die 

 Abstoßungskräfte beschaffen sein, die zwischen den Molekülen wirken, 

 um Gleichung (4) zu ergeben? Wir wollen dabei nicht vergessen, daß, 



wie oben hervorgehoben, der Zahlenfaktor ähnlich unsicher ist 



47T 



wie viele in der kinetischen Theorie der Gase auftretende Zahlenfaktoren. 



Um obige Frage zu beantworten, müssen wir uns eine Vorstellung 

 über die Lagerung der Moleküle des Gases machen; wir wollen an- 

 nehmen, daß, wie es bei vielen Kristallen festgestellt ist, auch hier 

 sich die einfache kubische Anordnung (immer ein Molekül in der Ecke 

 eines Elementarwürfels) herstellt. Legen wir irgendeine andere Vor- 

 stellung zugrunde, so hat dies nur die Änderung der ohnehin mit Un- 

 sicherheit behafteten Zahlenfaktoren zur Folge. Ich will daher auch 

 nicht auf gewisse Gründe liier eingehen, welche gerade die erwähnte 

 Lagerung nicht unwahrscheinlich machen. 



Nennen wir den Abstand zwischen je zwei Atomen r. so gilt 



V=Nr 3 ; 

 dehnt sich die Gasmasse von dV aus, so wird die äußere Arbeit 



(5) j, dV = p N 3 rdr 



geleistet; anderseits ist die gleiche Größe durch die Summe der von 

 den oben supponierten Abstoßungskräften geleisteten Arbeiten gegeben, 

 und da die Abstände zwischen zwei benachbarten Molekülen um dr, 

 die zwischen zwei beliebigen anderen Molekülen um dr proportionale 

 Beträge zunehmen, so wird 



(6) pJV=dr^K. 



wobei die Summe XK durch geeignete Summierung über alle Moleküle 

 zu erhalten ist. Aus (2), (5) und (6) folgt dann sofort 



(7) va=^ -. 



•^ 471- mr 3 



Diese Gleichung setzt ein zwischen zwei Atomen gültiges Kraft- 

 gesetz der Abstoßung 



(8) Ä= 



