1 26 Gesamtsitzung vom 13. Februar 1919 



i (3.26-io- 24 ) 3 .(5.io-io 4 ) 3 



V\ = •- = 1 I 9 • IO 7 , 



9 (6.55.10- 27 ) 



während Vogel 93 und Kamerungh Onnes und Weber 110.5- io~ 7 

 (vgl. darüber die erwähnte Arbeit von Vogel) fanden. Wie angesichts 

 des Umstandes, daß unser <r nicht sehr viel größer als die gewöhn- 

 liche Wirkungssphäre der Molekularkräfte ist (vgl. S. 124), zu erwarten, 

 ist der berechnete Wert etwas zu groß; im übrigen wird man, wenn 

 man sich aus obigen Zahlen davon überzeugt, wieviel Zehnerpotenzen 

 sich bei der Berechnung im absoluten Maße herausheben, die Über- 

 einstimmung als bemerkenswert ansehen. 



Vielleicht nicht minder auffallend finden wir die Konsequenzen der 

 Gleichung ( 1 2a) liestätigt, wenn wir sie in der Form (M Molekulargewicht) 



(13) •/i = o.47(ifD , ' 5 .io- 7 



schreiben. Bei gleichen Temperaturen müßten sich die inneren Rei- 

 bungen verschiedener Gase wie die zur Potenz 1.5 erhobenen Molekular- 

 gewichte verhalten, wenn man sich im Gültigkeitsbereich der Formel 

 (12) bzw. (13) befindet. Davon ist nun bei gewöhnlichen Temperaturen 

 gar keine Rede, Avie z. B. der Vergleich bei T= 273 lehrt: 



Wasserstoff »)■= 85 • io -6 

 Helium tj = 1 88 * » 



Neon >) = 298 • » 



Argon vi = 2 1 1 • » 



Krypton v, = 233. » 

 Xenon i\ = 2 1 1 ■ » 



Die Molekulargewichte variieren in dieser Reihe wie 1:65, die 

 >i-Werte sollten also wie 1:524 ansteigen, während sie in Wirklich- 

 keit von Helium ab nur unwesentlich variieren. 



Das Bild scheint sich aber zu ändern, wenn wir den Gültigkeits- 

 bereich der Formel (12), d. h. das Gebiet sehr tiefer Temperaturen, in 

 Betracht ziehen. Bei Neon und noch viel mehr bei seinen höheren 

 Homologen liegen allerdings wegen des hohen Molekulargewichts diese 

 Temperaturen so tief, daß wegen der Kleinheit des Dampfdrucks die 

 Möglichkeit einer experimentellen Prüfung entfällt. Wohl aber zeigt 

 der Vergleich von Wasserstoff und Helium bei den tiefsten bisher ge- 

 messenen Temperaturen, daß sich hier die in Rede stehende Beziehung 

 mit einer gewissen Annäherung einstellt. 



Es finden bei T = 21 Vogel für Helium und Wasserstoff vi = 378 

 bzw. 93« io -7 , Verhältnis 3.8, Kamerungh Onnes und Weber 348 bzw. 

 1 10 • io -7 , Verhältnis 3.2 , während 2 1 ' 5 = 2.83 beträgt. 



Insgesamt, sowohl was den Temperatureinfluß wie den Einfluß 

 des Molekulargewichts, wie schließlich, was die Absolutwerte anlangt, 



