966 Sitzung der phys.-math. Klaase v. 1. Dez. 1919. — Min. v. 20. Nov. 



sehr wenig und bald in dem einen, bald in dem andern Sinn von- 

 einander ab, weshalb 'las Mittel aus beiden genommen wurde. 



§ 147. Zur Kontrolle habe ich das Leitungsvermögen x von 

 0.0102 n-Fumar- und Maleinsäurelösungen mit dem einer 0.01 n-Chlor- 

 kaliumlösung verglichen, Die Säurelösungen lagerten in Literkolben, in 

 welchen sie, um das Entstehen von Pilzvegetationen zu verhüten, auf 

 ioo° erwärmt und dann durch einen Baumwollepfropf verschlossen 

 worden waren. Der Titer wurde endgültig nach der Erwärmung mit 

 einer kohlensäurefreien O.l n-Lösung von NaOH unter Benutzung von 

 Phenolphtalein als Indikator bestimmt. Ich erhielt folgende Ergebnisse : 



Tabelle 2. 



Zur Berechnung des molekularen Leitungsvermögens u. = io 3 x/n ist /. 

 für 0.01 n-KCl-Lösung bei 1 7. 94 gleich 0.001223 gesetzt 1 . Ostwald 2 

 hat die molekularen Lei tungs vermögen der beiden Säuren bei 25 für 

 verschiedene Konzentrationen bestimmt. Durch Interpolation finde ich 

 aus seinen Angaben (vgl. £ 149) u 2 „ für 0.0102 n -Maleinsäure- und 

 Fumarsäurelösungen bzw. 245.5 und 99.9. Die Temperaturkoeffizienten 

 des Leitungsvermögens zwischen 1 S° und 1 5 . (x 25 — z lH ) h-K, 8 , finde 

 ich für 00102 normale Lösungen von Malein- und Fumarsäure bzw. 

 O.016, und o.oiö-. Damit sind die Werte der letzten Kolumne be- 

 rechnet. Meine Werte sind um i' , bis 2 Prozent kleiner als die Werte 

 von Ostwald, die wiederum um mehrere Prozent kleiner sind als die 

 von .Tonis. Da ich keine Normalbestimmungen des elektrolytischen 

 Leitungsvermögens beabsichtigte, so habe ich zur Herstellung der Lö- 

 sungen gewöhnliches destilliertes Wasser benutzt. 



>J 148. Die Mischungen habe ich nur innerhalb des für die photo- 

 cheniischen Versuche notwendigen Bereiches untersucht. Die zur Ein- 

 hüllung in das Widerstandsgelaß benutzte Pipette aus Glas wurde täg- 

 lich ausgekocht. Wiederholte Messungen von x stimmten ungefähr 

 bis auf 1 Promille überein, doch ist der prozentische Fehler in y 

 (§ [43) {y -h 1 ) //mal Mi groß als der prozentische Fehler in ■/.. 



Die folgende Tabelle enthält die Ergebnisse. 



I'. Kohlbai sch und L. Hoi.born, Das Leitvermögen der Elektrolyte, B.G.Teubner 

 [916, II. Ami.. S. 218. 



Ihiil. S. 188. 



