Habeb: Zweiter Beitrag wir Kenntnis der Metalle 999 



Nun vollziehen wir den Übergang von den Casionen Cl and K zum 

 festen Sulz, den die Energieänderung Nhv, begleitet, in zwei Stufen. 

 indem wir erst die Ionen in eine anendliche Min-. Wasser eintreten 

 lassen und sie dann mit Aufwand der I.üsimuswärmc als festes Salz 

 aus dem Wasser herausnehmen. Dies liefert, wie Fajans schon ange- 

 geben hat, 



I = — L + w A .+ «- K . (13) 



Die Dispersionsmessungen und Berechnungen, * 1 i • - Lübben 1 den 

 wäßrigen Chloridlösungen gewidmel hat, aber lehren, daß li«'i diesem 

 Vorgehen die Energieänderung wesentlich durch «• A „„„. beding! wird. 

 Denn Lübben findet für die Chloride der Alkalien in ihren verdünnten 

 Lösungen eine vom Kation unabhängige Eigenwellenlänge von 165 au, 

 die Nhv = 172 kg Kai. entspricht. Das Resultat ist. wenn kein Volta- 

 potential gegen das Vakuum in Betracht kommt schwer anders zu 

 verstehen, als daß 



//-, ,. = 172 kg Kai. 



beträgt. In Berücksichtigung der wohlbekannten kleinen Werte der 

 Lösungswärmen folgt, daß die Hydratationsenergie des gasförmigen 

 Kaliumions von Null wenig verschieden ist. Die Ionisationsenergie ist 

 dementsprechend aus (6) leicht zu entnehmen. Die Hydratationswärme 

 des Wasserstoffatomions ergibt sich auf derselben Grundlage aus der 

 Dissoziationsenergie des gasförmigen Chlorwasserstoffs (311 kg Kai.) 

 und der Lösungswärme des Gases in unendlich viel Wasser ( 1 7 k% Kal.i 

 zu 328 — 172, d.i. 156 kg Kai.". 



Dem Vergleich mit dem OsTWALOSchen Nullpotential ist zur Zeit 

 unsere Unkenntnis der für festes Quecksilber geltenden Werte von (' 

 und j- im Wege. 



Man kann dieselbe Überlegung für die Bromide und Jodide an- 

 stellen. Für die Gase /cigt sich dabei ein«' Abweichung der von Born 

 berechneten Dissoziationsenergie von dem aus Cdthbebtsons Disper- 

 sionsmessungen nach Hei,mholt/.-Kettkj.f,k abgeleiteten Wert, die für 

 Bromwasserstoff schon merklich und für Jodwasserstoff grob ist. Für die 

 wäßrigen Lösungen berechnet Lübben vom Kation unabhängige Eigen- 

 wellenlangen des Bromions und Jodions, die A„ r = t86uu undx ,= 207 uu 

 (A{ =100 w* für Fluorion) betragen und damit auf Nhv a = 152 kg Kai., 



.Ann. (1. Pbys. 44- 077 («9 «4). 

 J E^s ist leicht zu sehen, daß sich aus dieser Zahl die Energieanderang forden t ber- 

 M .s Moles gasförmigen Wasserstoffe in *H" gelöst tu — 393 + iiVÄ 



vom EHektrodenmaterial nbhängt. Durch Verbindung mit der Energie dei 

 Wasserbildung und Wasserionisatiuii •■riiii>t sich der Ausdruck ilir die Sanerstoffelek- 

 1 ode, ' ' • + II " = -■ "II + ( ;. Y/< . . 



