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Über spontane Desozonisirung. 



Von E. Warburg. 



§ I . Wird tlicilwoise ozonisirter Sauerstoff sich selbst überlassen, 

 so nimmt der Ozongehalt mit der Zeit ab. Diese Erscheinmig, welche 

 als spontane Desozonisirung bezeichnet werde, ist der Gegenstand der 

 folgenden Untersuchung. 



Bei der Bildung des Ozons wird Wärme verbraucht, nach Ber- 

 thelot 29600 gr-cal. bei der Bildung von einer Grammmolekel, d. h. 

 48^'' Ozon. Daraus folgt nach der Dissociationstheorie der Gase, dass fiü- 

 den Fall des Gleidigewichts zwischen Ozon und Sauerstoff der Ozon- 

 gehalt mit sinkender Temperatur abnehmen muss. Da nun bei 200° 

 für den Fall des Gleichgewichts der Ozongehalt unmerklich ist. so ist 

 er es um so mehr bei tieferen Temperaturen. Bei diesen ist daher 

 das Avahre Gleichgewicht erst nach völUger Desozonisirung erreicht. 



§ 2. Die wenigen Angaben, welche man über die spontane Des- 

 ozonisirung in der Litteratur vorfindet', genügen nicht zur Beantwor- 

 tung der Frage nacli den Reactionen, welche den Zerfall des Ozons 

 bedingen. Möglich erscheinen von vorn herein 



1. äussere Ursachen, gegel)en durch die fremden Körper, mit denen 

 das Ozon in Berührujig ist und unter denen wohl vorzugsweise die 

 Gefasswände in Betracht kommen: 



n. innere, von der Gegenwart fremder Körper unabhängige Ur- 

 sachen, und zwar kann der Zerfall einer Ozonmolekel bedingt sein 



1. durch eine Disposition, welclie sie in Folge innerer Vorgänge, 

 unabhängig von der Gegenwart anderer Ozonmcjlekeln annimmt, 



2. dm'ch eine Disposition, in welche sie durch den Zusammen- 

 stoss mit einer anderen Ozonmolekel geräth. 



Die Reaction heisst im Fall i monomolecular. im Fall 2 bimolecular. 



§ 3. Von der Natur der Reaction hängt nun der zeitliche Verlauf 

 des Zerfalls des Ozons bei der Desozonisirung- ab.^ 



' Berthelot, Ann. chini. et phys. (5) 14, 361. 1878. E. Mulder, Recueil des 

 trav. chiin. des Pays-Bas T. 111, 137. 1884. T. IV, 139. 1885. W. A. Shenstone, Journ. 

 ehem. soc. Trans. 71, 471. 1897. 



^ Vergl. van't Hofk, \'orlesungen über tlieoretisclie und physikalische Chemie I, 

 S. 193. 1898. 



