1136 Sitzung der physikalisch -mathematischen Classe vom 28. November' 



Daraus 



I , 0.339 



Auf diese Weise lieferten 



Daraus fole-t 



Mittel 0.0392. 



log — g— = 0.392 



und der von vant Hoff sogenannte Gesehwindigkeitsquotient für 10° 



§ 15. van"tHoff' hat dieWerthe dieses Gesell windigkeitsquotienten 

 für 10° bei verschiedenen Reactionen in einer Tabelle zusammenge- 

 stellt. Dabei ist zu bemerken, dass dieser Quotient (mithin auch \j.) 

 in Walirheit nicht constant ist, sondern für eine bestimmte Reaction 

 in der Regel mit wachsender Temperatur fällt. Auch sind die Quo- 

 tienten der Tabelle für die verschiedenen angeführten Reactionen im 

 Allgemeinen um so höher, je tiefer das Temperaturintervall liegt, für 

 das sie bestimmt wurden. Will man also einen Vergleich mit dem 

 Ozon anstellen, so wird man dazu diejenigen Fälle heranziehen, welche 

 sich auf ein dem hier benutzten (100° — 127°) möglichst nahes Tem- 

 peraturintervall beziehen. Das sind die Fälle der 



Reaction Tcmperatuniitorvall Quotient ITu- 10° 



C,H,C10,Na + NaOH 70°— 130° 2.54 



G.HjClO, aq. 80°— 130° 2.55 



In der Tliat liegt in diesen Fällen der Quotient für 10° dem für 

 das Ozon zwischen 100° und I26?9 gefundenen 2.47 sehr nahe. 



§ 16. Die Desozonisirung bei Zimmertemperatur beruht da, wo 

 sie sich verhältnissmässig schnell vollzieht, sicher auf äusseren Ur- 

 sachen. Es fragt sich, was in den Fällen kleiner Desozonisirungsge- 

 schwindigkeit stattfindet, wo das Gesetz des zeitlichen Verlaufs nicht 

 festgestellt av erden kann. 



Berechnet man unter der Annahme, dass auch hier die Reaction 

 <nne bimolecvüare sei. die Grösse /3«n beispielsweise aus der auf 17?! 

 bezüglichen Versuchsreihe ;im AppMrnt VIIl §9. so findet man 



" .1. H. van't Hoff a. a. O. S. 225. 



