DES SOLUTIONS NON-niLU^:ES. 303 



jusqu'il s'ost foruié une seule dissolution de concentration moy- 

 enne. [Si l'on avait eu primitivement deux solutions de concen- 

 trations t;, et C2, autant d'eau pur de la solution la plus diluée 

 (p.e. c,) serait entré dans la solution la moins diluée (c^), que 

 les deux solutions auraient obtenu la même concentration r;^.] 



Mais quand on veut, que l'eau pur n'entre pas dans la solution 

 de concentration c, il faudra arrêter cet eau par une pression, 

 exercée sur cette solution (ou sur la solution la moins diluée), de 

 sorte que la pression p sur la solution sera plus grande que celle 

 p^ sur l'eau pur (ou que la pression p., sur la solution la moins 

 diluée sera plus forte que celle p^ sur la solution la plus diluée.) 



Or, c'est cette différence n = p — p^ que M. van 't Hoff a 

 nommé la pression osmoiique „de la dissolution". On voit bien, comme 

 nous l'avons déjà remarqué plus haut, que cette pression n'entre 

 en jeu, que lorsque deux phases liquides sont mis en contact: c'est 

 simplement une pression extérieure, qu'il faut mettre en oeuvre 

 pour empêcher le dissolvant pur d'entrer dans la solution par la mem- 

 brane séparante. Mais cette pression n'existe pas dans la dissolution 

 isolée, et lorsque M. van 't Hoff parle néanmoins de la pression 

 osmotique d'une solution isolée, il introduit dans la théorie des 

 solutions — et c'est son droit — une grandeur operative, mais 

 tout-â-fait abstracte, ainsi que l'on peut parler également du poten- 

 tiel électrique d'un corps quelconque. 



Calculons maintenant la valeur de cette pression osmotique. 



Evidemment on aura dans le cas d'équilibre: 



ip = w , . (1) 



où ipfi^p^ est le potentiel (de M. Planck) moléculaire (c.-à-d. de 18 

 Gr.) de l'eau pur sous la pression p^, et i/'^ , celui de l'eau dans la 

 dissolution de concentration c ') sous la pression p. 

 Mais on peut écrire : 



'^o,p« o,p j dr> ^' 



') c = — , où m est le nombre de Gr. mol. de la substance dissoute, n le 

 nombre de Gr. mol. du dissolvant. Mais en calculant ces nombres, on fait abstrac. 

 tion de l'état moléculaire des deux components, et l'on suppose les molécules 

 normales, p. e. Na Cl = 58,5, H2O = 18, etc. — la dissociation électrolytique, ou l'as- 

 sociation des molécules n'entrant pas en considération chez le calcul pratique 

 de la „concentration" c. 



