DRS SOLUTIONS DILUÉES. 307 



au lieu de m, i étant le nombre de molécules, provenant de 1 

 molécule normale, (chez une electrolyte binaire 7. = 1 + «, « étant 

 le degré de dissociation). 



Calculons en premier lieu la grandeur importante l , . ) . 



Supposons que les n Gr. mol. normales du dissolvant sont en 

 réalité en nombre de an, et de même les m Gr. mol. normales 

 de la substance dissoute en nombre de bm. Le potentiel total 

 peut être écrit alors approximativement: 



an , n 7 bm 



W—nw. + m V' •, ' — anR loa -. om K Log — y — , 



^ ' ^ - ^ an -^ hm ^ an + bm 



R étant la constante des gaz parfaits pour une quantité molécu- 

 laire normale (H.^ = 18 Gr., etc.). 



On aura donc pour le potentiel moléculaire du dissolvant ip^: 



dW ' 7? r 7 ^'^ '^''"' ^^^ ~\ 



''' ' ~ rhi, ~ ' ~ L ^ an + bm an -h bn an + 6m J ' 



ou bien 



En développant le logarithme népérien en série, nous aurons 

 donc en première approximation : 



r, { bm \ , ^ bm 



,1, - xf, + aR ( 1- . . . ) = '4', + R h . . . 



' • \ an / ' n 



Comme — =c et b = i, on peut écrire par conséquent, en sup- 

 primant l'indice 1, et en écrivant ip^, au lieu de 1/1: 



1//^= xp^' + Rie + . . ., 



où la fonction ip' ne contiendra que les puissances siq^èrieures de 

 la concentration c. Pour c = nous aurons donc : 



et l'on obtient pour la différence i/», — i/, z^iî/": 



W= l'c— n\, = Ric+ .. . 



En comparant ce résultat avec la série générale 



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