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etc. comme des aowvelles constantes })hysiques '). remplaçant les 

 anciens grandeurs a et J>. Mais, parce qu'il y a un nombre fini de 

 grandeurs a et h, il y aura autant de grandeurs (■), w, etc. iiuU- 

 jyendantes l'une de l'autre; tandis que toutes les suivantes (que nous 

 ne regardons pas, puisque nous regardons seulement une on deux 

 des grandeurs indépendantes) défendront de celles là Je fais remar- 

 quer encore, que la série (4) pour la grandeur ƒ est convergente 

 seulement, lorsque c n'est pas trop élevé ; c'est-à-dire notre méthode 

 de développement en série ne peut servir, que lorsque les solutions 

 n'ont pas une concentration <ro/j forte. La théorie tout- à- f ait générale 

 et exacte des solutions non-diluées attend toujours la connaissance 

 exacte de l'état moléculaire des components et de l'équation d'état 

 des mélanges liquides. 



Revenant à la pression osmotique, la formule (2") pourra 

 s'écrire maintenant (en supprimant l'index p) : 



^= -^\ic + 0{ic)- +...], (2'') 



et nous V(jyons, que la formule approximative de M. van "t Hoff, 



Rr . 



n r= %G , 



n'est valable que dans le cas limite Aq solutions extrêmement dil^Lces. 

 (C'est seulement pour ces dernières solutions que M. van 't Hoff 

 a déduit sa formule célèbre). 



Comme nous le voyons tout de suite, la pression osmotique 

 d'une pareille solution obéit aux lois des gaz parfaits. C'est 

 comme si les molécules de la matière dissoute se pourraient 

 mouvoir librement dans l'espace, occupé par le dissolvant pur, 

 sans que celui-ci serait présent. 



') Constantes physiques, puisque ces grandeurs ne sont que des quotients 

 différentiels d'une fonction v tout-à fait déterminée, ayant une signification 

 physique, directe ou indirecte, comme l'Entropie, etc. Ces grandeurs Ö, <.., etc. 

 seront toutefois des fonctions de r et de p. 



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