310 QUELQUES KEMAlîQUES UUR LA THÉORIE 



V. 



Ahaissemenl du point de congélation,. 



Quand il y a équilibre entre le dissolvant congelé (glace) et 

 le dissolvant dans la solution, nous pouvons écrire (r étant le 

 point de congélation de l'eau dans la solution): 



(^i)r = 1',y (5) 



ip ^ étant le potentiel moléculaire (18 Gr.) de la glace. Cette rela- 

 tion, mise dans la forme: 



(— V'i + '/',), =0, 



peut aussi s'écrire (r^ étant la température de congélation du dis- 

 solvant pur): 



T 



fd{— i^i. + ip) 

 (-V, + "/',), +j ^ -dT=0. 



Or, comme d'après un théorème bien connu 



dr ~ t2 ' 



Ä étant la chaleur de fusion moléculaire (18 Gr.) de la glace dans 

 la solution, nous aurons aussi: 



En supposant maintenant S^ constant entre les limites de l'inté- 

 gration — supposition, qui cependant ne sera jamais exacte — 

 nous obtenons : 



(-»■, + "V), - s, ('-r) = 



0, 



OU bien, comme évidemment (équilibre entre la glace et le dis- 

 solvant pur) 



aussi {<ii^ — i/'y) — aS"^— 2 --=0, 



T T f. 



