DES SOLUTIONS NON-DILUÊRS 313 



d'où nous trouvons pour Viirvation r — Tq, qui sera toujours j^osilv'e : 



La grandeur TF obéira à la relation suivante: 



où PFy sera la chaleur de vaporisation moléculaire de l'eau pur, et 

 L^ comme chez S la chaleur de dilution moléculaire Et puisque 

 Wq et L^ seront tous les deux des fonctions de r, l'équation (9) 

 ne peut être qu'approximative, W^ étant supposé constant entre 

 les limites r^ et r. 



En substituant pour ƒ sa valeur de (4), nous pouvons écrire encore : 



Jr = -^p>-(ic+f,iicr-+...)^^ (9«) 



Dans le cas d'une solution extrêmement dilueé, cette formule 

 se transforme en 



formule de M. van 't Hoff, qui nous permet encore de déterminer 

 la grandeur i de l'élévation du point d'ébullition du dissolvant dans 

 la solution. 



La variation diflerentielle de la temperature d'ébullition avec la 

 concentration c sera exprimée par la formule suivante: 

 (It Rt- df 

 de ~ W de ^' > 



La déduction de cette relation est tout^à-fait identique à celle 

 de la relation correspondante de V. 



VIL 



Abaissement de la tension de la vai^eur. 



Supposons maintenant, que la pression varie, et non la tempé- 

 rature. On aura alors: 



('/'2), = ('/V), (11) 



') Ouvrage cité, page 106. 



