314 QUELQUES REMARQUES SUR LA THÉORIE 



Lorsque la vapeur peut être considérée comme un gas parfait — 

 ce qui sera toujours sensiblement le cas, quand la température est 

 assez basse, on peut écrire: 



(V,),= (V',),^+y log Pf, 



y étant le coefficient d'association des molécules de la vapeur. 

 (Pour la vapeur d'eau y sera = 1). La relation (l) se transforme 

 maintenant en 



- (ni + ("'.). +^lo9 ^t=^' 

 ou bien, comme ( — i/'g + '/s) , =0 (équilibre enter la vapeur et le 

 dissolvant pur), en 



^^logP-^-=^^i:Z^=f , (12) 



en identifiant (vj à (i/i^), , ce qui est permis, parce que la pression 

 n'aura qu'une influence minime et négligeable sur la grandeur t^ 

 chez les phases liquides. 



Au lieu de (12) nous pouvons écrire: 



i log 'P^z=ic + O (ic)2 + (12«) 



La formule (12") se prête par excsUence pour la détermination 

 de la grandeur % dans les solution fort diluées. Or, cette formule 

 devient alors (/ supposé == 1): 



log j- = ic, 

 ou bien, comme 



log P^ =_logP0-iP0~P) ^_i (1--^)= ^P-, 



simplement 



*- =• 'iC, 



encore une formule remarquable, due à M. van 't Hoff. 



En déterminant l'abaissement de la tension de la vapeur, nous 

 n'avons pas à craindre des inexactitudes comme chez les formules 

 (6") ou (9"), causées là par la variabilité des grandeurs z^. et IF^, sup- 

 posées invariables. 



