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Puisque les valeurs de «,, sont ici tout-à-fait incertaines, on ne 

 doit pas s'attendre à un cours régulier des valeurs de ƒ — ic. 

 Voici néanmoins une formule tant soit peu approximative: 



f-ic- 2,40 {ic}'l' + 1,63 {icy. 

 La première formule, celle pour le KOH, donne: 



Seulement la concentration la plus faible (avec «,,• = 0,93) donne 

 un écart considérable. Mais cela n'a aucune signification, puisque 

 une erreur possible de 0,00025 dans la valeur de ^^^ fait varier 



la valeur calculée de fz= log — - déjà de circa 5°/o. 



La formule pour le H^SO, donne les valeurs suivantes: 



Attendu l'incertitude parfaite des valeurs de a chez les deux 

 premières concentrations chez leH^SO, . l'accord est très satisfaisant ' ). 



*) Remarquons encore, que la dissociation electrolytique du HiSO^ est proba- 

 blement autre que chez les electrolytes binaires. Les deux atomes H ne se disso- 

 cient par à la lois, mais successivement. 



