330 QUELQUES REMARQUES SUR LA THÉORIE 



Or, de la formule empirique (pour les electrolytes binaires) 



1 — a 



il s'ensuit: 



donc 



\ « 1 — u /de G 



da di 1 ce {\ — u) 



de de c 3—« 



Nous avons donc 



4{) 



i ^~-' [1 + =;,J («)''-+ 2 ^y ici 



de c 3 — a 



+ [1/2 Ji''c~'l' -+- e>i-], 



et cela est =: 0, lorsque 



1+3/^ ac)'ii + 2fjic = e -TT—^'-T i'U^ *'"' c" ''= + 6» i- ) = 

 ^ ^ « ( 1 — a) ' 



^ v(3-«) ,, V.^.^,i,). 



a (1 — a) ^ - ^ 



I.a concentration, où se présentera le minimum, peut donc être 

 déduite de l'équation 



gi„ (, _ Oiliii-«) ) , ,,.^ (fc)V. (3 ^ ll±^"l) , 1 =0. 



\ « (1 — «) / - ^ '' \ a(l — a) / 



on bien de 



6'^c(3 + «2)^. i/2^(ic)'/^(3 — « + 2«2) -«(1 -«) = 0. ') 



') Cette équation donne p. e. pour le NaCl, où le minimum se présente chez 

 m=^0,b (« = 0,75 environ): 



57 , . ■/„ 27 3 ^ 



ou bien 



19 ic + 9 -/ (ic)'''' -1 = 0. 



