DES SOLUTIONS NON-DILUÉES. 331 



1-, U ƒ.. 



/-> 1 r a c (i '^ . Il 



Or, 1 — u étant = - „ - r= ((c) ' , on aura aussi: 



i^ ~„;'/. 



sic (3 + «-) 4- (-ic) '■' 

 donc finalement: 



'/,^(3 — « 1- 2a') — -7,- 



— 0, 



Discussion du résultat. 



1) Lorsque f-j est positif, c.-à-d. que d ( '- ) devient positif à la 



fin, il existe une valeur positive de ic pour laquelle d [ \ ) ~ 0, 

 dans le cas que J est positif, seulement quand 



2 a^' 



A < 



i''K{S — u +2u^) 



Exemple: H^ ^0,^ (electrolyte ternaire). Nous n'avons pas rencontré 

 dans notre examen des electrolytes binaires où f-j et J sont + à la fois. 



Si J est négatif, il y aura toujours une valeur minimale. 



Exemple: NaCl et KOH. Le KOll doit donc présenter un mini- 

 mum chez une concentration inférieure à m ^= 0,03. 



La valeur m = 0,5 donne c = 0,009, ic = 0,016, (ic)''^ = 0,126, et nous trouvons; 



0,30'9 4-l,13./ — I=r0. 

 Avec ^=:1,98, cela donne pour f-t: 



0,3 f-) = 3,24, 

 donc Ö =: 11, tandis que nous trouvâmes plus haut la valeur 0= 14 à 13. La 

 différence provient principalement du fait que la NaCl n'obéit pas exactement 



à la loi 



''•/' '/, 



1—« 



dont nous avons fait usage dans notre déduction. En outre, ce n'est pas absolu- 

 ment certain, que la valeur minimale de — , viz 1,70 environ, correspond exacte- 

 ment avec m=r0,5. 



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