334 QUELQUES REMARQUES SUR LA THÉORIE 



exemple + 17 °l^, savoir — 45,6 et — 38,4 (en moyen — 42,0, 

 notre quatrième valeur). La valeur L = — 700 possède donc une 

 incertitude de ± 120 Gr. kal., tandis que le plus grand écart 

 entre notre valeur moyenne et une des quatre valeurs calculées 

 s'élève à 130 Gr. kal. 



Puisque chez les électrohjtes 



f=ic + J {ic)'^'' + (■) (ic)-, 



la chaleur de dilution dépendra principalement de la grandeur i. 

 Pour la chaleur de dilution intégrale on peut écrire, en supprimant 

 les termes subordonnés '): 



L'I = («2 — "l) Q' 



Q étant la chaleur de dissociation de 1 electrolyte dissoute. Or, 

 «2 — «, = (1 — '<■,) — (l — 1(2) étant proportional à 



nous retrouvons pour les electrolytes binaires l'expression approxi- 

 mative 



ri:=.h{v;'--v^'-^ . 



Mais parce que dans ce cas le coefficient J de {ic) - ne joue aucune 

 rôle prépondérante, la détermination des chaleurs de dilution chez 

 les electrolytes ne donne aucune décision sur l'existence d'un 

 terme avec la puissance '''/2. comme chez le sucre de canne. 



Nous nous abstiendrons donc de calculs dans cette direction. 

 Dans une publication future nous voulons cependant regarder de 



iji ■ — If/ 

 plus près le fait remarquable, que la grandeur f= — - p ne 



s'exprime pas par une série de la forme 



ƒ — ic + f-){icY ■+■ etc., 



mais d'un série de la forme 



f=:iG + J {icy- + (■) (ic)- + etc. 



Cela entraînera nécessairement une détermination fort exacte 

 de la grandeur y^ — (p^^, surtout dans le cas d'électroliites. 



21 Nov. 1902. 



') Lehrbuch, pag. 83 



