254 Magnetisches Eisenoxyd - oxydul und seine Salze. 



Lefort hat zuerst diese Salze dargestellt und auch 

 eine Methode angegeben, um chemisch reines Eisenoxyd - 

 oxydul darzustellen, welches auch an der Luft möglichst 

 haltbar ist. Lefort wendet die von Lieb ig und Wöhler 

 angegebene Darstellungsmethode mit einer kleinen Modifica- 

 tion an, welche darin besteht, dass das nach gleichen Aequi- 

 valenten berechnete Gemenge von Eisenoxydul- und Eisen- 

 oxydsalz in eine siedende, sehr concentrirte Lösung von ätzen- 

 dem Kali oder Natron eingetragen wird. 



100,0 Grm. kryst. FeO, SO 3 werden unter Luftabschluß in 

 der kleinsten Menge luftfreien destillirten Wassers kalt gelöst. 

 Ferner werden 200 Grm. kryst. FeO,S0 3 in eine Schale gebracht, 

 welche schon 50,0 Grm. Salpetersäure und 50,0 Grm. Wasser 

 enthält. Nach erfolgter Oxydation des Eisenoxyduls durch 

 Erhitzen auf dem Sandbade wird die erhaltene, braunröthliche 

 Lösung nach dem Erkalten zu der Lösung des Eisenoxy- 

 dulsalzes gegossen. 



Schliesslich löst man einen grossen Ueberschuss von Na- 

 tron- oder Kalihydrat in der doppelten Menge Wassers auf, 

 bringt die Lösung in einer Porzellanschale zum Sieden und 

 giebt die gemischte Eisenlösung tropfenweise hinzu. Unter 

 Temperaturerhöhung entsteht ein schwarzer Niederschlag von 

 hydratischem und magnetischen Eisenoxydoxydul von grosser 

 Dichtigkeit, welcher leicht durch Decantation mit luftfreiem 

 destillirten Wasser ausgewaschen werden kann. lieber Aetz- 

 kalk und Schwefelsäure getrocknet stellt es ein glänzend 

 schwarzes Pulver dar , welches sich an der Luft lange Zeit 

 ohne Oxydation hält. Es hat die Zusammensetzung 



FeO + Fe 2 3 + HO. 



Es löst sich in HCl und conc. Schwefelsäure wie ein 

 einfaches Oxyd. Die Darstellung der in Wasser löslichen 

 Salze dieses Oxydes ist mit grossen Schwierigkeiten verbun- 

 den, weil sich die Lösungen derselben schon unter 60° C. zer- 

 setzen; die in Wasser unlöslichen Salze können nicht durch 

 doppelte Zersetzung erhalten werden. Selbst conc. Lösungen 

 von As0 5 ,P0 5 und HCy wirken nur sehr langsam und unvoll- 

 ständig ein. Lefort hat besonders das Chlorür und das 

 Sulfat dieses Oxydes untersucht. 



Das Chlorür des schwarzen Eisenoxyd- oxyduls löst 

 sich sehr schnell in conc. Salzsäure unter Wärmeentwicklung 

 auf; man stellt daher, um eine stabile Chlorverbindung zu 

 erhalten, die Lösung in eine Kältemischung. Hei etwas Säure- 

 überschuss erhält man eine schön citronengelb gefärbte Lö- 

 sung, welche über SO 3 concentrirt wird. Aus der syrup- 



