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Literatur und Kritik. 



Eine Tabelle der chemischen Elemente zeigt folgende Classification 

 derselben : 



A. Metalloide. 



I. Sauerstoff- 



gruppe: 



0, S, Se, Te. 



IT. Halogene: 



Cl, Er, J, F. 



III. Stickstoff- od. 



Phosphorgruppe: 



N, P, As, Sb. 



Kohlenstoff- 



g r u p p e : 



C, B, Si. 



Wa ss erst of f- 

 gru pp e: 

 H. 



IV. 



IX. 



AI, 

 Y, 



C. Schwere Metalle. 



X. Eisengruppe: 

 Cr , Fe , Zu , Mn , Co, 



Ni, U, Jn. 



XI. Zinngruppe: 

 Sn, Au, Pt, Pd, Jr, 



Eu, Os, Hb. 



XII. Bleigruppe: 

 Pb, Hg, Ag, Cu, Bi, 



Cd, Mo, W, Va, 

 Nb und Ta. 



B. Leichte Metalle. 



VI. Kali u m g r u p p e : 



(Alkalimetalle) 



K, Na, Li, Cs, üb, 



Tl (Thallium). 



VII. Magnesium - 



Gru ppe: 



Mg. 



VIII. Calci um- 



gruppe: 



(Alkal. Erd - Metalle) 



Ca, Ba, Sr. 



Alumin i u m - 



gru ppe : 

 (Erdmetalle) 

 Be, Ce, La, Di, 

 Er, Zr, Th, Ti 

 (Titan). 



Die Einreihung des Thallium unter die Leichtmetalle ist offenbar 

 unstatthaft, da es fast dieselbe Dichtigkeit wie das Blei besitzt, zu dem 

 es auch am passendsten gestellt wird. Auch gegen die Stellung des 

 Titans unier die Leichtmetalle muss Einspruch erhoben werden. 



Tm zweiten Abschnitte werden Schwefel und Chlor, S u 1 - 

 furirungen und Chlorungen, Sulfide und Chloride abgehan- 

 delt, ferner Reductionen von Oxyden, Sulfiden und Chlori- 

 den. Als grossartige Beispiele von Metallreductionen werden der Eisen- 

 reduetions- oder Hochofenprocess, die Zinkdestillation und die Natrium- 

 gewinnung gewählt und mit instruetiven Abbildungen versinnlicht. 



Ein besonderes Capitel behandelt die Reduction (Spaltung) mittelst 

 Electricität (Electrolyse) und bringt als Beispiele die Electrolyse und 

 Synthese des Wassers und der Salzsäure. An die einfachen Volumverhält- 

 nisse, welche dabei stattfinden knüpft sich die Betrachtung der chemischen 

 Proportionen, der Atomenlehre, der Moleculargewichte, der multiplen 

 Verhältnisse. Letztere werden an den beiden Oxyden des Kohlenstoffs CO 

 und CO 2 erläutert und aus der technischen Praxis der Generatorofen 

 beschrieben und abgebildet. 



Eine Tabelle der wichtigsten Oxyde, Chloride und Sulfide, mit ihren 

 Formeln , gewährt einen lehrreichen Ueberblick der multipeln Verhältnis- 

 sen. Folgt ein Capitel: Umwandlung von Oxyden, Sulfiden und Chlori- 

 den in einander und ein Schlusscapitel : Anwendung und Theorie der che- 

 mischen Proportionen (Stöchiometrie, Valenz oder Aequivalenz, Werthig- 

 keit oder Atomigkeit), durch graphische Darstellung veranschaulicht. 



Auch diesem 2. Abschnitt folgen in einem Rückblick die gewonnenen 

 allgemeinen Sätze in prägnanter Kürze aneinander gereiht, so z. B. 

 „Stöchiometrie ist die Berechnung der quantitativen Verhältnisse 

 einer chemischen Reaction mit Hülfe der Atomgewichte," ferner „Valenz 

 (Quanti valenz, Werthigkeit oder Atomigkeit) ist das Ver- 

 mögen eines Atoms, eine gewisse Zahl anderer Atome zu binden und fest- 

 zuhalten. " „Die bekanntesten Elemente sind entweder 1- oder 2- oder 

 3 - oder 4 werthig." 



