﻿Magnesium 
  citricuin. 
  — 
  Liquor 
  Kalii 
  arsenicosi. 
  261 
  

  

  die 
  geringste 
  Menge 
  im 
  Wasser 
  genügt, 
  um 
  Jodide 
  und 
  Bromide 
  zu 
  zersetzen. 
  

   Es 
  ist 
  dieses 
  Verhalten 
  von 
  Bedeutung 
  bei 
  [der 
  Prüfung 
  des 
  Jodkaliums 
  auf 
  

   Verunreinigung 
  mit 
  kohlensaurem 
  Kalium, 
  mit 
  Jodsäure 
  und 
  mit 
  Salpeter- 
  

   säui-e, 
  wie 
  aus 
  Nachstehendem 
  näher 
  ersichtlich 
  ist. 
  1) 
  Die 
  Prüfung 
  des 
  

   Jodkaliums 
  auf 
  einen 
  Gehalt 
  an 
  Pottasche 
  geschieht 
  nach 
  der 
  Ph. 
  G. 
  II, 
  indem 
  

   man 
  auf 
  feuchtes 
  rothes 
  Lackmuspapier 
  Bruchstücke 
  von 
  Krystallen 
  des 
  Prä- 
  

   parates 
  streut 
  und 
  dieselben 
  alsbald 
  -wieder 
  entfernt; 
  blaue 
  Punkte 
  auf 
  den 
  

   Stellen 
  des 
  Papieres, 
  an 
  welchen 
  die 
  Krystallrudimente 
  gelegen 
  haben, 
  zeigen 
  

   einen 
  Gehalt 
  an 
  Pottasche 
  an. 
  Wendet 
  man 
  nach 
  der 
  Vorschrift 
  nur 
  feuchtes, 
  

   nicht 
  nasses 
  Eeagenspapier 
  an, 
  so 
  wird 
  man 
  stets, 
  auch 
  bei 
  Benutzung 
  nicht 
  

   ausgekochten 
  Wassers, 
  befriedigende 
  Resultate 
  erhalten, 
  da 
  so 
  nur 
  grobe 
  Ver- 
  

   unreinigungen 
  mit 
  Pottasche 
  ermittelt 
  werden 
  können; 
  bespritzt 
  man 
  indess 
  

   die 
  Krj'stallrudimente 
  auf 
  dem 
  Eeagenspapier 
  mit 
  luft- 
  resp. 
  kohlensäure- 
  

   haltigem 
  Wasser, 
  so 
  wird 
  man 
  immer, 
  je 
  nach 
  dem 
  Kohlensäui-egehalt 
  des 
  

   Wassers, 
  eine 
  mehr 
  oder 
  minder 
  alkalische 
  Reaction 
  erhalten, 
  auch 
  wenn 
  eine 
  

   Verunreinigung 
  des 
  Salzes 
  mit 
  Pottasche 
  nicht 
  vorliegt. 
  2) 
  Die 
  Prüfung 
  des 
  

   Jodkaliums 
  auf 
  einen 
  Gehalt 
  an 
  Jodsäure 
  geschieht 
  in 
  der 
  Weise, 
  dass 
  man 
  

   eine 
  Sprocentige 
  wässerige 
  Lösung 
  des 
  Salzes 
  mit. 
  etwas 
  Stäi'kelösung 
  und 
  

   einigen 
  Tropfen 
  verdünnter 
  Stäi-kelösung 
  versetzt. 
  Es 
  existiren 
  bezüglich 
  des 
  

   Jodsäuregehalts 
  des 
  Jodkaliums 
  nur 
  deshalb 
  so 
  viele 
  Controversen, 
  weil 
  bei 
  

   der 
  Prüfung 
  entweder 
  eine 
  stickoxydhaltige 
  Schwefelsäure 
  oder 
  sauer 
  reagirende 
  

   Stärkelösung 
  oder, 
  was 
  am 
  häufigsten 
  der 
  Fall 
  sein 
  wii'd, 
  lufthaltiges 
  Wasser 
  

   benutzt 
  wird, 
  welche 
  alle 
  drei 
  für 
  sich 
  schon 
  geeignet 
  sind, 
  Jod 
  aus 
  dem 
  

   Jodkalium 
  abzuscheiden. 
  Ziu- 
  Vermeidung 
  solcher 
  Resultate 
  ist 
  unbedingt 
  

   erforderlich, 
  eine 
  vollkommen 
  reine 
  Schwefelsäure, 
  sorgfältig 
  ausgekochtes 
  

   Wasser 
  ujid 
  vollständig 
  neutrale 
  Stärkelösung 
  anzuwenden. 
  3) 
  Die 
  Piüfung 
  

   des 
  Jodkaliums 
  auf 
  einen 
  Gehalt 
  an 
  Salpetersäui'e 
  wird 
  ausgeführt, 
  indem 
  man 
  

   zu 
  einem 
  Gemisch 
  von 
  Salzsäure 
  mit 
  Zink, 
  welches 
  reichlich 
  Wasserstoff 
  

   entwickelt, 
  eine 
  Sprocentige, 
  mit 
  Stärkelösung 
  versetzte 
  Jodkaliumlösung 
  

   fügt, 
  eine 
  Blaiifärbung 
  zeigt 
  einen 
  Gehalt 
  von 
  Nitrat 
  an. 
  Die 
  Conti'oversen, 
  

   welche 
  bezüglich 
  des 
  Xitratgehaltes 
  des 
  Jodkaliums 
  bestehen, 
  haben 
  zum 
  Theil 
  

   ihren 
  Grund 
  in 
  dem 
  benutzten 
  Wasser 
  und 
  der 
  Stärkelösung 
  aus 
  den 
  sub 
  2 
  

   angeführten 
  Gründen. 
  Andere 
  Fehlerquellen 
  können 
  daraus 
  entstehen, 
  dass 
  

   die 
  Salzsäure 
  Spuren 
  freien 
  Chlors 
  enthält, 
  welches 
  sofort 
  Jod 
  abscheiden 
  

   wii'd, 
  andererseits 
  daraus, 
  dass 
  zu 
  viel 
  Zink 
  und 
  zu 
  viel 
  Salzsäui'e 
  zui- 
  Ent- 
  

   wickelung 
  von 
  Wasserstoff 
  angewendet 
  wird. 
  Ln 
  letzteren 
  FaUe 
  wirkt 
  eines- 
  

   theUs 
  eine 
  grössere 
  Menge 
  Salzsäure 
  zerlegend 
  auf 
  das 
  Jodkalium 
  ein 
  und 
  

   scheidet 
  daraus 
  Jod 
  ab, 
  anderentheüs 
  kann 
  sich 
  die 
  Temperatur 
  der 
  Flüssig- 
  

   keit 
  so 
  steigern, 
  dass 
  momentan 
  gebildete 
  Jodstärke 
  entfärbt 
  wird 
  und 
  sich 
  

   somit 
  der 
  Beobachtung 
  entzieht. 
  Am 
  zweckmässigsten 
  wendet 
  man 
  1 
  g 
  Zink 
  

   und 
  7 
  bis 
  8 
  g 
  verdünnte 
  Salzsäure 
  — 
  gleiche 
  Theile 
  Säure 
  und 
  ausgekochten 
  

   Wassers 
  — 
  zur 
  Entwickelung 
  von 
  Wasserstoff 
  an. 
  

  

  Als 
  Resultat 
  der 
  vorliegenden 
  Ausführungen 
  ergiebt 
  sich, 
  dass 
  man 
  Jod- 
  

   kalium 
  niu' 
  in 
  vollkommen 
  liiftfreiem 
  resp. 
  kohlensäurefi'eiem 
  Wasser 
  imzer- 
  

   setzt 
  atillösen 
  kann 
  und 
  dass 
  man 
  bei 
  der 
  Prüfung 
  des 
  Jodkaliums 
  stets 
  mit 
  

   gut 
  ausgekochtem 
  Wasser, 
  mit 
  vollkommen 
  neutraler 
  Stärkelösung 
  und 
  mit 
  

   chemisch 
  reinen 
  Säuren 
  operiren 
  muss. 
  In 
  Folge 
  der 
  leichten 
  Zersetzbai'keit 
  

   des 
  Jodkaliums 
  halte 
  ich 
  es 
  ausserdem 
  für 
  unzweckmässig, 
  Lösungen 
  dieses 
  

   Salzes 
  vorräthig 
  zu 
  halten. 
  {Pharm. 
  Centralh. 
  27, 
  55.) 
  

  

  Magnesium 
  citricum, 
  haltbar 
  und 
  doch 
  ausgezeichnet 
  löslich 
  in 
  lauem 
  

   Wasser, 
  wird 
  nach 
  Weber 
  in 
  folgender 
  Weise 
  dargestellt: 
  100 
  g 
  Acidum 
  

   citricum 
  werden 
  unter 
  Zusatz 
  von 
  25 
  g 
  Wasser 
  im 
  Wasserbade 
  geschmolzen 
  

   und 
  64 
  g 
  Magnesium 
  carbonicum 
  recht 
  gleichförmig 
  beigemischt. 
  Das 
  Salz 
  

   ist 
  gut 
  zu 
  trocknen, 
  sonst 
  wird 
  es 
  im 
  Wasser 
  unlöslich. 
  {Schweiz. 
  Woch, 
  

   für 
  Pharm. 
  24, 
  13.) 
  

  

  Liqaor 
  Kalii 
  arsenicosi. 
  — 
  Den 
  unzähligen 
  Vorschlägen, 
  die 
  schon 
  

   gemacht 
  worden 
  -ind, 
  um 
  einen 
  klaren 
  Liquor 
  zu 
  erhalten, 
  fügt 
  C. 
  Schwarz 
  

  

  