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  Schwefelverbindungcn 
  des 
  "Wolframs. 
  — 
  Bodon. 
  

  

  leus 
  hat 
  nunmehr, 
  zum 
  Theil 
  in 
  Gemeinschaft 
  mit 
  P. 
  Rischbiet 
  diese 
  drei 
  

   Zuckcrartou 
  eingehend 
  studirt 
  und 
  sich 
  zu 
  dem 
  Zweck 
  direct 
  von 
  Australien 
  

   dui-ch 
  Vermittlung 
  des 
  bekannten 
  Botanikers 
  Baron 
  von 
  Müller 
  in 
  Melbourne 
  

   Eucalyjjtus 
  - 
  Manna 
  besorgt. 
  Aus 
  der 
  Untersuchung 
  hat 
  sich 
  ergeben, 
  dass 
  

   alle 
  drei 
  Substanzen 
  identisch 
  sind. 
  Aus 
  20 
  g 
  der 
  übersandten 
  Marina 
  

   erhielt 
  ToUens 
  10,5 
  g 
  schneeweisse, 
  aschefreie 
  Melitose. 
  {Liebig' 
  a 
  Ann. 
  Cheui. 
  

   232, 
  169.) 
  

  

  Ueber 
  die 
  Schwefel 
  Verbindungen 
  des 
  Wolframs, 
  die 
  bis 
  jetzt 
  noch 
  

   äusserst 
  wenig 
  studirt 
  sind, 
  berichtet 
  E. 
  Corlcis. 
  — 
  Von 
  der 
  Classe 
  der 
  

   Oxysulfosalze 
  , 
  Verbindungen, 
  welche 
  den 
  Uebergang 
  von 
  den 
  Sauerstoff- 
  zu 
  

   den 
  Schwefelsalzcü 
  bilden, 
  sind 
  bis 
  jetzt 
  nur 
  wenige 
  Repräsentanten 
  bekannt, 
  

   so 
  verschiedene 
  Oxysulfomolybdato. 
  Bei 
  der 
  grossen 
  Analogie 
  der 
  Verbin- 
  

   dungen 
  des 
  Wolframs 
  mit 
  denen 
  des 
  Molybdäns, 
  Hess 
  sich 
  erwarten, 
  dass 
  

   auch 
  vom 
  Wolfram 
  Oxysulfosalze 
  zu 
  erhalten 
  sein 
  würden. 
  In 
  der 
  That 
  

   wm-den 
  normale 
  Disulfowolframate 
  erhalten 
  durch 
  Behandeln 
  der 
  alkali- 
  

   schen 
  Lösung 
  wolframsaurer 
  Salze 
  mit 
  Schwefelwasserstoff, 
  während 
  durch 
  

   Einwirkung 
  von 
  Schwefelwasserstoff 
  auf 
  neutrale 
  Lösungen 
  je 
  nach 
  dem 
  

   Mono- 
  und 
  Trisulfowolframat 
  erhalten 
  wui'de. 
  

  

  Kaliummonosulfowolframat 
  WO-'^SK"^ 
  -f 
  H'^O 
  wird 
  erhalten 
  durch 
  

   Einleiten 
  eines 
  massigen 
  Stromes 
  H'-^S 
  in 
  eine 
  sehr 
  concentrirte 
  Lösung 
  von 
  

   normalem 
  wolframsaureu 
  Kalium, 
  bis 
  ein 
  geringer 
  gelber 
  Niederschlag 
  ent- 
  

   steht. 
  Man 
  ültrirt 
  und 
  mischt 
  mit 
  dem 
  4 
  — 
  5 
  fachen 
  Volumen 
  Alkohol, 
  wobei 
  

   in 
  der 
  Ruhe 
  sich 
  zwei 
  Schichten 
  bilden, 
  aus 
  deren 
  unteren 
  wässerigen 
  das 
  

   Salz 
  in 
  nahezu 
  farblosen 
  Ki-ystallen 
  sich 
  ausscheidet. 
  

  

  Wendet 
  man 
  eine 
  verdünntere 
  Lösung 
  an 
  und 
  setzt 
  das 
  Einleiten 
  des 
  

   Schwefelwasserstoffes 
  längere 
  Zeit 
  fort, 
  so 
  erhält 
  man 
  das 
  Kali 
  um 
  tri- 
  

   sulfowolframat 
  in 
  citrongelben 
  Blättchen 
  von 
  der 
  Zusammensetzung 
  

   WOS»K-= 
  + 
  H-0. 
  

  

  Ein 
  Kaliumdisulfowolframat 
  darzustellen 
  ist 
  dem 
  Verf. 
  nicht 
  -gelungen, 
  

   dagegen 
  wurde 
  Ammoniumdisulfowolframat 
  WO^S"-^ 
  (NH^)''' 
  beim 
  Ein- 
  

   leiten 
  von 
  H-^S 
  in 
  eine 
  concentrirte, 
  stark 
  ammoniakalische 
  Lösung 
  von 
  Am- 
  

   moniumwolframat 
  in 
  Gestalt 
  citronengelber, 
  prismatischer 
  Kry 
  stalle 
  aus- 
  

   geschieden. 
  Behandelt 
  man 
  eine 
  verdünnte 
  Lösung 
  von 
  Ammouixanwolframat 
  

   mehrere 
  Stunden 
  lang 
  mit 
  H^S, 
  so 
  resultirt 
  schliesslich 
  ein 
  normales 
  Am- 
  

   moniumsulfowolframat 
  WS^lNH-*)-, 
  welches 
  sich 
  in 
  orangegelben 
  Kry- 
  

   stallen 
  abscheidet. 
  

  

  Durch 
  Umsetzen 
  dieses 
  Salzes 
  mit 
  Kaliumsulfhydrat 
  und 
  Umkrystalli- 
  

   sation 
  aus 
  concentrirter 
  Kaliumsulf 
  hydratlösung 
  erhält 
  man 
  das 
  normale 
  

   Kaliumsulfowolframat 
  WS'K-' 
  und 
  auf 
  analoge 
  Weise 
  das 
  Natrium- 
  

   sulfowolframat. 
  {JAehn/s^ 
  Ann. 
  Chevi. 
  232, 
  244.) 
  G. 
  J. 
  

  

  Nalirungs- 
  und 
  Grcnussmittel 
  , 
  Gresundheitspflege. 
  

  

  Boden. 
  — 
  J. 
  Uffelmann 
  publicirt 
  Versuche 
  über 
  die 
  Oxydation 
  des 
  

   Ammoniaks 
  im 
  Wasser 
  und 
  im 
  Boden. 
  Es 
  ist 
  die 
  Frage 
  noch 
  niclit 
  ent- 
  

   gültig 
  entschieden, 
  ob 
  die 
  im 
  Wasser 
  und 
  ini 
  Boden 
  sich 
  vollziehende 
  Um- 
  

   wandlung 
  des 
  Ammoniaks 
  in 
  salpetrige 
  Säure 
  und 
  Salpetersäure 
  ein 
  rein 
  

   chemischer 
  oder 
  ein 
  durch 
  die 
  Thätigkeit 
  niederer 
  Organismen 
  bedingter 
  Oxy- 
  

   dationsprocess 
  ist. 
  Gerade 
  die 
  jüngste 
  Zeit 
  liess 
  die 
  Verschiedenlieit 
  der 
  An- 
  

   sichten 
  stai-k 
  hervortreten. 
  Denn 
  nachdem 
  zuerst 
  Pasteur, 
  darauf 
  Schlö- 
  

   sing 
  und 
  Müntz, 
  weiterhin 
  Hehner, 
  AVarington, 
  v. 
  Fodor 
  und 
  

   besonders 
  Wollny 
  (s. 
  Archiv 
  84, 
  1 
  63) 
  die 
  Mitwirkung 
  von 
  Mikroben 
  für 
  

   wesentlich 
  und 
  unerlässüch 
  für 
  die 
  Oxydation 
  im 
  Boden 
  erklärt 
  hatten, 
  trat 
  

   neuerdings 
  Hoppe 
  -Sey 
  1er 
  wieder 
  für 
  die 
  ursprüngliche 
  Ansiclit 
  ein 
  , 
  indem 
  

   er 
  diesen 
  Vorgang 
  als 
  einen 
  einfachen 
  Oxydationsprocess 
  auffasst. 
  

  

  Viele 
  von 
  den 
  Forschern, 
  welche 
  sich 
  mit 
  der 
  Lösung 
  dieser 
  Frage 
  

   beschäftigten, 
  haben 
  zweifellos 
  nicht 
  berücksichtigt, 
  dass 
  salpetrige 
  Säure 
  

  

  