﻿542 
  W. 
  Stronioyer 
  jiin., 
  M.aassaiialyt. 
  Bestimmung 
  des 
  Eisens 
  in 
  Saccliaraten. 
  

  

  sein 
  lassen, 
  ob 
  diesellje 
  Uiiitsächlicli 
  mit 
  der 
  Metliyläthylessigsäiire, 
  

   mit 
  der 
  sie 
  nach 
  den 
  voi'liogenden 
  Angaben 
  von 
  den 
  vier 
  isomeren 
  

   Valeriansäuren 
  am 
  meisten 
  übereinstimmt, 
  identisch 
  ist. 
  

  

  8. 
  Ueber 
  maassanalytische 
  Bestimmung 
  des 
  Eisens 
  

   im 
  FerrH^ii 
  ojcydatu/tn 
  saccharatinn 
  .solubile 
  und 
  

   im 
  l^erruni 
  carbonlcum 
  saccharatiini. 
  

  

  Von 
  Apotheker 
  Dr. 
  Wilhelm 
  Stromeyer 
  jun. 
  

  

  Bei 
  Gelegenheit 
  der 
  Untersuchung 
  der 
  »Saccharate 
  des 
  Calciums, 
  

   Baryums, 
  Bleis 
  und 
  Eisens, 
  welche 
  ich 
  auf 
  Veranlassung 
  von 
  Herrn 
  

   Prof. 
  Ernst 
  Schmidt 
  im 
  Laboratorium 
  des 
  pharmaoeutisch 
  - 
  chemi- 
  

   schen 
  Instituts 
  zu 
  Marburg 
  ausführte 
  ^, 
  habe 
  ich 
  micli 
  bemüht, 
  eine 
  

   Methode 
  zu 
  finden, 
  welche 
  gestattet, 
  den 
  Eisengehalt 
  im 
  Eisen- 
  

   saccharat 
  und 
  im 
  zuckerhaltigen 
  Eisencarbonat 
  in 
  rascherer 
  und 
  sicherer 
  

   Weise 
  zu 
  bestimmen 
  , 
  als 
  dies 
  nacli 
  den 
  Angaben 
  der 
  Pluvrm. 
  germ. 
  

   Ed. 
  II. 
  m(jglich 
  ist. 
  Letztere 
  lässt 
  den 
  Eisengehalt 
  des 
  Eisensaccharats 
  

   in 
  folgender 
  Weise 
  bestimmen: 
  2 
  g 
  des 
  zu 
  untersuchenden 
  Präparats 
  

   werden 
  bei 
  Luftzutritt 
  bis 
  zur 
  Zerstörung 
  des 
  Zuckers 
  geglüht, 
  der 
  

   Rückstand 
  werde 
  zerrieben, 
  wiederholt 
  mit 
  heisser 
  Salzsäure 
  ausge- 
  

   zogen 
  und 
  das 
  Filtrat 
  nach 
  Zusatz 
  einiger 
  Krystalle 
  von 
  Kalium- 
  

   chlorat 
  bis 
  zur 
  völligen 
  Oxydation 
  des 
  Eisens 
  und 
  Beseitigung 
  des 
  

   Chlors 
  erhitzt. 
  Nach 
  dem 
  Erkalten 
  und 
  Zusatz 
  von 
  1 
  g 
  Jodkalium 
  

   werde 
  die 
  Flüssigkeit 
  in 
  einem 
  mit 
  Grlasstopfen 
  verschlossenen 
  Glase 
  

   eine 
  Stunde 
  in 
  gelinder 
  Wärme 
  bei 
  Seite 
  gestellt. 
  Es 
  müssen 
  dann 
  

   nach 
  Zusatz 
  von 
  etwas 
  Jodzink 
  -Stärkekleister 
  10 
  — 
  10, 
  7 
  ccm 
  Zehntel- 
  

   Normal 
  - 
  Natriumthiosulfatlösung 
  zur 
  Bindung 
  des 
  ausgeschiedenen 
  

   Jods 
  verbraucht 
  werden. 
  

  

  Unter 
  Berücksichtigung 
  nachstehender 
  Gleichungen 
  

   Fe^Cl« 
  + 
  2KJ 
  = 
  2 
  FeCP 
  -f 
  2J 
  + 
  2KC1 
  

   (325 
  = 
  112 
  Fe) 
  (254) 
  

  

  2J 
  + 
  2(Na2S20^ 
  -i- 
  ÖHH3) 
  = 
  2NaJ 
  ^- 
  Na^S-'O'' 
  -H 
  lOH^O 
  

   (254) 
  (496) 
  

  

  entspricht 
  1 
  ccm 
  der 
  ^lo" 
  Normal- 
  Natriumthiosulfatlösung 
  [24,8 
  g 
  

   (Na^S^O^ 
  + 
  5H2 
  0) 
  zu 
  1000 
  ccm] 
  0,005 
  G 
  g 
  Eisen 
  : 
  Fe. 
  Die 
  Pharm. 
  

  

  1) 
  Die 
  bei 
  diesen 
  Untersuchungen 
  gewonnenen 
  Resultate 
  sollen 
  demnächst 
  

   in 
  diesem 
  Archiv 
  mitgetheilt 
  worden. 
  E. 
  S. 
  

  

  