﻿6G2 
  J. 
  Schmieder, 
  Chemische 
  Bestaiidtheile 
  des 
  Polyporus 
  oflicinal. 
  

  

  Die 
  Elementaranalyse 
  ergal) 
  für 
  die 
  a\is 
  ;50procent. 
  Alkohol 
  in 
  

   Blättclien 
  erhaltene, 
  nicht 
  entwässerte 
  Agaricussäuro 
  folgende 
  Re- 
  

   sultate: 
  Gefunden 
  Berechnet 
  für 
  C^^W-^O'' 
  

   60,00 
  Procent 
  C 
  60 
  Procent 
  

   9,81 
  - 
  H 
  10 
  - 
  

   2) 
  für 
  die 
  aus 
  absolutem 
  Alkohol 
  umkrystallisirte, 
  in 
  Sphaero- 
  

   krystallen 
  sich 
  ausscheidende: 
  

  

  Gefunden 
  Berechnet 
  für 
  C'^K'^'^0^ 
  

  

  60,53 
  Procent 
  C 
  63,57 
  Procent 
  

  

  10,11 
  - 
  H 
  9,93 
  

  

  Damit 
  war 
  meine 
  Vermuthung, 
  dass 
  die 
  aus 
  absolutem 
  Alkohol 
  

   sich 
  abscheidende 
  Säure 
  wasscifrei 
  sei, 
  widerlegt, 
  ebenso 
  auch 
  durch 
  

   die 
  Bestimmung 
  des 
  Schmelzpunktes. 
  

  

  Die 
  Agaricussäuro 
  verliert 
  schon 
  an 
  der 
  Luft 
  leicht 
  einen 
  Theil 
  

   ihres 
  Krystallwassers 
  , 
  noch 
  schneller 
  im 
  Exsiccator. 
  Die 
  Wasser- 
  

   bestimmung 
  giebt 
  niu" 
  bei 
  genauer 
  Innehaltung 
  von 
  80 
  ^ 
  C. 
  stim- 
  

   mende 
  Resultate. 
  Schon 
  wenig 
  höher 
  erhitzt, 
  ist 
  der 
  Verlust 
  ein 
  

   grösserer 
  und 
  deutet, 
  wie 
  ich 
  später 
  zeigen 
  werde, 
  auf 
  Anhydrid- 
  

   bildung 
  innerhalb 
  der 
  Molekel. 
  

  

  Gefunden 
  bei 
  80" 
  C. 
  Berechnet 
  für 
  C^^H^OO^H^O 
  

  

  1) 
  5,11 
  o/y 
  2) 
  5,56 
  ^lo 
  H^O 
  5,62 
  Procent 
  H^O 
  

  

  Gefunden 
  bei 
  1 
  00 
  '^ 
  und 
  darüber 
  Berechnet 
  für 
  C 
  ^ 
  «> 
  H 
  '-^ 
  ^' 
  ^. 
  2H 
  ^ 
  

   1)6,45 
  2)6,31 
  3)7,82 
  4)8,34«/oH20 
  11,25 
  % 
  H^O. 
  

  

  Dieser 
  "Wasserverlust 
  kann 
  durch 
  Erhöhung 
  der 
  Temperatur 
  

   wohl 
  noch 
  vergrössert 
  werden 
  , 
  aber 
  nie 
  ist 
  es 
  mü- 
  gelungen 
  , 
  ihn 
  

   auf 
  die 
  theoretische 
  Höhe 
  zu 
  bringen. 
  Man 
  kann 
  die 
  Anhydrid- 
  

   bildung 
  wohl 
  durch 
  die 
  Waage 
  verfolgen, 
  ohne 
  dass 
  es 
  aber 
  gelingt, 
  

   das 
  reine 
  Anhydrid 
  zu 
  erhalten. 
  

  

  Nach 
  der 
  oben 
  aufgestellten 
  Formel 
  C^^hsooöh^O 
  befinden 
  

   sich 
  5 
  Atome 
  Sauerstoff 
  in 
  der 
  Molekel 
  der 
  wasserfreien 
  Säure 
  und 
  

   zwar 
  vier 
  davon 
  in 
  Carboxyl 
  - 
  Gruppen 
  und 
  einer 
  an 
  Wasserstoff 
  

   gebunden 
  als 
  Hydroxylgruppe, 
  wofür 
  Beweise 
  später 
  folgen. 
  Dem- 
  

   nach 
  wäre 
  die 
  Constitutionsformel 
  

  

  Ci'^H^^(OH)<^^^^.H^O. 
  

   COOH 
  

  

  Von 
  den 
  drei 
  möglichen 
  Anhydriden 
  (vide 
  Dissertation) 
  ist 
  das 
  

  

  der 
  Formel 
  q1'1h^^'< 
  entsprechende 
  innere 
  Anhydrid 
  erhal- 
  

  

  COOH 
  

   ten, 
  wofür 
  der 
  bestehen 
  bleibende 
  Säurecharakter, 
  die 
  Bildung 
  von 
  

  

  