﻿J. 
  Schraiedcr, 
  Chemische 
  Bestandtheile 
  des 
  Polyporus 
  ofticinal. 
  003 
  

  

  Salzen 
  und 
  die 
  leichte 
  Absj)altiing 
  einer 
  Molekel 
  Wasser 
  spricht. 
  

   Diese 
  Bildung 
  tritt, 
  "wie 
  ich 
  schon 
  erwähnte, 
  theü 
  weise 
  bereits 
  beim 
  

   Schmelzen 
  ein, 
  vollständig 
  wird 
  dieselbe 
  aber 
  erst 
  erreicht 
  durch 
  

   Erhitzen 
  von 
  Agaricussäure 
  mit 
  Essigsäureanhydi-id 
  im 
  geschlossenen 
  

   R* 
  hl- 
  auf 
  1 
  20 
  '\ 
  Dabei 
  trat 
  die 
  eigenthümliche 
  Erscheinung 
  ein, 
  

   dass 
  sich 
  der 
  Rohreninhalt 
  rotli, 
  sodann 
  violett 
  färbte. 
  Diese 
  Farbe 
  

   blieb 
  beim 
  Vermischen 
  mit 
  Wasser 
  bestehen 
  und 
  konnte 
  mit 
  Aether 
  

   ausgeschüttelt 
  werden. 
  Dieselbe 
  verschwand 
  jedoch 
  mitunter 
  schon 
  

   beim 
  Stehen 
  der 
  ätherischen 
  Losung, 
  regelmässig 
  aber 
  beim 
  Ver- 
  

   dunsten 
  des 
  Aethers. 
  Der 
  Rückstand 
  war 
  dann 
  stets 
  hellbraun 
  

   gefärbt, 
  amorph 
  und 
  erstarrte 
  zu 
  einer 
  weichen, 
  sich 
  fettig 
  anfüh- 
  

   lenden 
  Masse, 
  deren 
  Schmelzpunkt 
  bei 
  30" 
  lag. 
  Die 
  Elementar- 
  

   analyse 
  gab 
  auf 
  ein 
  Anhydrid 
  stimmende 
  Resultate. 
  

  

  Gefunden 
  Berechnet 
  für- 
  Ci*H26<^^P5 
  

  

  CÖOH 
  

  

  67,45 
  Procent 
  C 
  67,60 
  Procent 
  

  

  10,03 
  - 
  H 
  9,85 
  

  

  Für 
  die 
  Zwei-Basicität 
  der 
  Säure 
  sprechen 
  die 
  Salze 
  und 
  der 
  

   Aethyläther. 
  Die 
  Alkalisalze 
  sind 
  in 
  Wasser 
  leicht, 
  in 
  absolutem 
  

   Alkohol 
  dagegen 
  unlöslich, 
  worauf 
  ihre 
  Darstellung 
  beruht. 
  Das 
  

   Kalium, 
  Natrium, 
  Ammoniumsalz 
  werden 
  durch 
  Fällung 
  der 
  alko- 
  

   holischen 
  Lösung 
  der 
  Agaricussäure 
  mit 
  den 
  alkoholischen 
  Lösungen 
  

   der 
  Alkalien 
  als 
  amorphe 
  flockige, 
  beim 
  Erwärmen 
  zusammenbackende 
  

   Niederschläge 
  erhalten. 
  Die 
  Salze 
  der 
  alkalischen 
  Erden 
  und 
  Metalle 
  

   entstehen 
  durch 
  Fällung 
  der 
  wässerigen 
  Lösung 
  eines 
  Alkalisalzes 
  

   mit 
  der 
  wässerigen 
  Lösung 
  eines 
  Metallsalzes. 
  Ich 
  fand 
  die 
  Salze 
  

   ebenso 
  wie 
  Jahns 
  zusammengesetzt, 
  nämlich 
  

  

  C-^H*^(OH)<COOAg 
  C^^H^UOH)<^^^K 
  . 
  

  

  CMH2 
  7(OH)<^pp>Ba. 
  

   - 
  ^ 
  COO 
  

  

  Erhitzt 
  man 
  die 
  Lösungen 
  dieser 
  Salze 
  oder 
  führt 
  man 
  die 
  Dar- 
  

   stellung 
  der 
  Metallsalze 
  bei 
  Siedehitze 
  aus, 
  so 
  tritt 
  einerseits 
  Wasser- 
  

   abspaltung, 
  andererseits 
  die 
  Bildung 
  basischer 
  Salze 
  unter 
  Freiwerden 
  

   von 
  Säure 
  ein. 
  Da 
  es 
  aber 
  eine 
  Eigenschaft 
  der 
  freien 
  Säure 
  ist, 
  

   zu 
  gelatiniren, 
  so 
  bemerkt 
  man 
  bei 
  den 
  Alkalisalzen, 
  dass 
  dieselben 
  

   beim 
  Erkalten 
  zu 
  einer 
  trüben 
  Gallerte 
  erstarren. 
  

  

  