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  S. 
  Kappel, 
  Bildung 
  von 
  Nitriten. 
  

  

  im 
  Magnesium 
  enthaltenen 
  Siliciums. 
  Die 
  ammoniakalisclie 
  Lösung- 
  

   reagirte 
  stark 
  auf 
  salpetrige 
  Säure. 
  

  

  Nach 
  dem 
  Verschwinden 
  des 
  freien 
  Ammoniaks 
  konnten 
  in 
  

   dem 
  Filtrate 
  des 
  Kolbeninhaltes 
  Ammoniak 
  durch 
  eine 
  Sublimatlösung^ 
  

   unter 
  Zusatz 
  von 
  Kali, 
  salpetrige 
  Säure 
  und 
  Magnesia 
  nachgewiesen 
  

   werden. 
  

  

  Merkwürdig 
  ist 
  ferner 
  die 
  Thatsache, 
  dass 
  der 
  angewandte 
  Mag- 
  

   nesiumdraht 
  sich 
  mit 
  einer 
  schwarzen 
  ablösbaren 
  Kruste 
  überzog, 
  

   welche 
  durch 
  verdünnte 
  Schwefelsäure 
  sich 
  leicht 
  unter 
  Deplaciren 
  

   von 
  Wasserstoff 
  löste 
  und 
  demzufolge 
  höchst 
  wahrscheinlich 
  Magne- 
  

   siumsuboxyd 
  war. 
  Das 
  Auftreten 
  dieses 
  niedern 
  Oxydes 
  spricht 
  für 
  

   die 
  Bildung 
  eines 
  reducirenden 
  Agens, 
  wie 
  "Wasserstoffhyperoxyd, 
  

   welches 
  eine 
  derartige 
  Erscheinung 
  hervorbringen 
  konnte. 
  Von 
  etwa 
  

   gebildetem 
  Hydroxylamin 
  konnte 
  die 
  Eeduction 
  des 
  Magnesiumoxy- 
  

   des 
  nicht 
  herrühren, 
  indem 
  die 
  Fehling'sche 
  Lösung 
  ohne 
  Einwir- 
  

   kung 
  auf 
  den 
  Kolbeninhalt 
  Avar. 
  

  

  II. 
  Terlialteu 
  des 
  Alumiiiiiinis. 
  

  

  Während 
  Magnesium 
  nur 
  in 
  der 
  Wärme, 
  in 
  alkalischer 
  und 
  

   ammoniakalischer 
  Lösung, 
  Reactionen 
  bewii'kte, 
  fand 
  bei 
  Anwendung 
  

   von 
  Aluminium 
  schon 
  in 
  der 
  Kälte 
  die 
  Bildung 
  von 
  Nitriten 
  statt. 
  

   Die 
  kalinische 
  Flüssigkeit 
  reagirte 
  auf 
  Zusatz 
  von 
  Jodkaliumstärke 
  

   und 
  Essigsäure 
  sofort 
  und 
  intensiv 
  auf 
  salpetrige 
  Säure, 
  während 
  in 
  

   der 
  ammoniakalischen 
  nur 
  Spuren, 
  und 
  zwar 
  nach 
  längerem 
  Stehen, 
  

   nachzuweisen 
  waren. 
  Bei 
  Anwendung 
  von 
  Wärme 
  konnte 
  jedoch 
  

   ein 
  umgekehrtes 
  Verhalten 
  wahrgenommen 
  werden. 
  

  

  In 
  der 
  ammoniakalischen 
  Lösung 
  nahm 
  die 
  Nitritbildung 
  succes- 
  

   sive 
  zu, 
  während 
  sie 
  in 
  der 
  kalinischen 
  abnahm 
  (Wirkung 
  des 
  nasci- 
  

   renden 
  Wasserstoffs). 
  

  

  In 
  ersterer, 
  wo 
  das 
  Aluminium 
  wenig 
  angegriffen 
  wurde, 
  schied 
  

   sich 
  eine 
  geringe 
  Menge 
  von 
  Aluminiumhydroxyd 
  ab, 
  in 
  letzterer 
  

   dagegen, 
  wo 
  ein 
  grosser 
  Theil 
  der 
  Thonerde 
  sich 
  zu 
  einem 
  Alumi- 
  

   nate 
  löste, 
  setzte 
  sich 
  viel 
  Aluminiumhydroxyd 
  ab. 
  Ausserdem 
  über- 
  

   zog 
  sich 
  in 
  der 
  alkalischen 
  Flüssigkeit 
  das 
  Aluminium 
  mit 
  einem 
  

   schwarzen 
  Körper, 
  der 
  theils 
  aus 
  Eisenoxydul, 
  theils 
  aus 
  Eisenoxy- 
  

   duloxyd 
  bestand. 
  Die 
  Bildung 
  dieses 
  Körpers 
  ist 
  dem 
  Eisengehalte 
  

   des 
  Aluminiums 
  zuzuschreiben. 
  

  

  Erwähnenswerth 
  ist 
  ferner, 
  dass 
  in 
  dem 
  kalinischen 
  Filtrate, 
  

   nach 
  Beseitigung 
  der 
  salpetrigen 
  Säure, 
  auch 
  Salj^etersäure, 
  und 
  zwar 
  

   durch 
  Jodkaliumstäi'ke 
  , 
  Säure 
  und 
  Zusatz 
  von 
  Zinkstaub 
  nachgewie- 
  

  

  