﻿Kenntniss 
  der 
  wasserhaltigen 
  Natriumsulfide. 
  — 
  Unters, 
  über 
  d. 
  Titan. 
  903 
  

  

  dass 
  dieser 
  Name 
  zwar 
  der 
  Sache 
  sehr 
  gut 
  entspricht, 
  dass 
  aber 
  kein 
  Grund 
  

   vorhanden 
  sei, 
  von 
  der 
  seit 
  einem 
  halben 
  Jahrhundert 
  üblichen 
  Benennung 
  

   als 
  Pseudomorphin 
  abzugehen, 
  wohingegen 
  allerdings 
  die 
  auch 
  angewandten 
  

   Namen 
  Oxymorphin 
  und 
  Oxydimorphin 
  durchaus 
  unpassend 
  seien. 
  Bezüg- 
  

   lich 
  der 
  Unterscheidung 
  des 
  Pseudomorphius 
  vom 
  Morphin 
  sind 
  nachstehende 
  

   Reactionen 
  zu 
  erwähnen. 
  Morphin 
  löst 
  sich 
  in 
  reiner 
  couo- 
  Schwefelsäure 
  

   mit 
  sehr 
  schwach 
  rötblicher 
  Farbe 
  (keineswegs 
  farblos, 
  wie 
  vielfach 
  angege- 
  

   ben 
  wird). 
  Pseudomorphin 
  anfangs 
  farblos, 
  doch 
  wird 
  diese 
  Lösung 
  bald 
  gelb- 
  

   lich 
  und 
  dann 
  röthlich. 
  Setzt 
  man 
  ziu- 
  H"^SO* 
  eine 
  Spur 
  Fe'^CP, 
  so 
  wird 
  

   mit 
  Morphin 
  eine 
  röthlich 
  gefärbte, 
  mit 
  Pseudomorphin 
  eine 
  schön 
  blau 
  

   gefärbte 
  Lösung 
  erzielt, 
  welche 
  letztere 
  bald 
  intensiv 
  violett 
  und 
  

   schliesslich 
  braungrün 
  wird. 
  

  

  "Wird 
  Morphin 
  mit 
  dem 
  gleichen 
  Gewicht 
  Rohrzucker 
  innig 
  gemengt, 
  

   so 
  löst 
  es 
  sich 
  nun 
  in 
  reiner 
  oder 
  eisenoxydhaltiger 
  conc. 
  H'^SO* 
  violettroth. 
  

   Unter 
  den 
  gleichen 
  A'erhältnissen 
  giebt 
  Pseudomorphin 
  mit 
  reiner 
  Schwefel- 
  

   säure 
  eine 
  intensiv 
  dunkelgrün 
  gefärbte, 
  allmählich 
  braungrün 
  werdende 
  

   Lösung, 
  mit 
  eisenoxydhaltiger 
  Schwefelsäure 
  dagegen 
  eine 
  prächtig 
  blaue, 
  

   später 
  intensiv 
  dunkelgrün 
  werdende 
  Lösung. 
  

  

  Diese 
  Reaction 
  ist 
  ganz 
  charakteristisch 
  für 
  das 
  Pseudomorphin. 
  {Lie- 
  

   bi(fs 
  Ann. 
  Ghem. 
  234, 
  253.) 
  

  

  Beitrilg-e 
  zur 
  Kenutuiss 
  der 
  wasseiiialtigen 
  Natriumsulflde. 
  — 
  Das 
  

  

  Natriummouosulüd 
  wui'de 
  bisher 
  füi- 
  analytische 
  Zwecke 
  meistens 
  nach 
  Vau- 
  

   quelin 
  und 
  Berzelius 
  durch 
  Vermischen 
  einer 
  massig 
  concentrirten 
  Natron- 
  

   lauge 
  mit 
  der 
  gleichen 
  Menge 
  einer 
  mit 
  H-^S 
  vollständig 
  gesättigten 
  Natron- 
  

   lauge 
  derselben 
  Stärke 
  und 
  darauf 
  folgende 
  Concentration 
  des 
  Gemenges 
  

   durch 
  Abdampfen 
  im 
  Vacuum 
  als 
  Hydrat 
  von 
  der 
  Zusammensetzung 
  NaS 
  

   + 
  9H^0 
  dargestellt. 
  Ch. 
  Göttig 
  zeigt 
  nunmehr, 
  dass 
  bei 
  theil 
  weiser 
  Sät- 
  

   tigung 
  einer 
  alkoholischen 
  Natronlösung 
  mit 
  H^S 
  unter 
  geeigneten, 
  näher 
  

   ermittelten 
  Umständen 
  eine 
  äusserst 
  reichliche 
  Abscheidung 
  von 
  Krystallen 
  

   entsteht, 
  deren 
  Zusammensetzung 
  unter 
  ungleichen 
  Bedingungen 
  den 
  vier 
  

   verschiedenen 
  Formeln: 
  Na-S 
  + 
  5H-0; 
  2Na^S 
  -p 
  IIH-O; 
  Na-S 
  -p 
  6H-0 
  

   und 
  Na-S 
  -{- 
  9 
  H-0 
  entsprechen 
  kann. 
  Bei 
  weiterem 
  Einleiten 
  von 
  ffS 
  

   verschwinden 
  die 
  Krystalle 
  wieder. 
  (Journ. 
  prakt. 
  Chem. 
  34, 
  229.) 
  

  

  Untersuchung-en 
  über 
  das 
  Titan. 
  — 
  Der 
  ausführlichen 
  Arbeit 
  Otto's 
  

   Frh. 
  von 
  der 
  Pfordten 
  über 
  das 
  Titan, 
  die 
  sich 
  nebenbei 
  auch 
  auf 
  die 
  

   Beschaffung 
  eines 
  absolut 
  reinen 
  Schwefelwasserstoffgases 
  erstreckten, 
  ent- 
  

   nehme 
  ich 
  folgende 
  allgemeiner 
  interessirende 
  und 
  neue 
  Thatsachen. 
  

  

  1) 
  Reines 
  Schwefelwasserstoffgas 
  erhält 
  man, 
  indem 
  man 
  das 
  Gas 
  mit 
  

   Chromchlorid 
  von 
  Sauerstoff 
  befreit 
  und 
  dann 
  mit 
  Phosphorsäureanhydrid 
  

   trocknet. 
  

  

  2) 
  Bei 
  niedriger 
  Temperatur 
  reducirt 
  H-S 
  das 
  Titantetrachlorid 
  zu 
  Di- 
  

   chlorid 
  TiCl^ 
  und 
  bildet 
  bei 
  höherer 
  eine 
  andere 
  Verbindung, 
  die 
  wahr- 
  

   scheinlich 
  ein 
  Sulfochlorid 
  ist; 
  bei 
  Rothglühhitze 
  entsteht 
  dagegen 
  reines 
  

   krystallisirtes 
  Titansulfid 
  TiS-, 
  da 
  sich 
  die 
  erst 
  gebildeten 
  Produkte 
  auch 
  

   weiter 
  in 
  dieses 
  umwandeln. 
  Die 
  Endreaction 
  verläuft 
  demnach 
  nach 
  der 
  

   Gleichung: 
  

  

  TiCH 
  + 
  2 
  H^S 
  = 
  TiS^ 
  -j- 
  4 
  HCl. 
  

   Ti 
  S'^ 
  ist 
  eine 
  prächtige, 
  metallglänzende 
  gelbe 
  Substanz. 
  Es 
  ist 
  absolut 
  be- 
  

   ständig 
  an 
  der 
  Luft 
  bei 
  gewöhnlicher 
  Temperatur 
  und 
  wird 
  beim 
  Glühen 
  

   unter 
  Feuererscheinung 
  oxydirt. 
  

  

  3) 
  Erhitzt 
  man 
  TiS'^ 
  in 
  einem 
  indifferenten 
  Gasstrome, 
  z. 
  B. 
  in 
  Stickstoff, 
  

   so 
  zerfällt 
  es 
  nach 
  der 
  Gleichung: 
  2TiS-^ 
  = 
  Ti-^S^ 
  -j- 
  S. 
  

  

  Das 
  so 
  erhaltene 
  Titansesquisulfid 
  ist 
  eine 
  metallische, 
  grauschwarze 
  

   Substanz 
  und 
  ist 
  an 
  der 
  Luft, 
  gegen 
  Wasser 
  und 
  verdünnte 
  Schwefelsäui-e 
  

   eben 
  so 
  wenig 
  beständig, 
  wie 
  TiS-^. 
  

  

  4) 
  Das 
  TitanmonosuLfid 
  TiS 
  entsteht 
  aus 
  den 
  beiden 
  vorgenannten 
  durch 
  

   Reductiou 
  mit 
  "Wasserstoff 
  bei 
  sehr 
  hoher 
  Temperatur. 
  Es 
  ist 
  eine 
  metal- 
  

  

  