﻿Milchsäure 
  Salze. 
  — 
  Salpetrigsaure 
  Doppelsalze. 
  — 
  Oxyde 
  d. 
  Goldes. 
  977 
  

  

  Einige 
  milchsaure 
  Salze 
  stellte 
  H. 
  Meyer 
  dar. 
  

  

  Milclisaures 
  Baryum. 
  Durch. 
  Kochen 
  von 
  Gährungsmilchsäure 
  mit 
  

   Baryumcarbonat, 
  Filtriren 
  und 
  Einengen 
  erhält 
  man 
  eine 
  neutral 
  reagirende, 
  

   syrupähnliche 
  Flüssigkeit, 
  welche 
  für 
  unkrystallisirbar 
  galt. 
  Viie 
  M. 
  fand, 
  

   beginnen 
  nach 
  längerem, 
  mitunter 
  erst 
  wochenlangem 
  Stehen 
  KrystaUisations- 
  

   centren 
  sich 
  zu 
  bilden, 
  welche 
  rasch 
  wachsen, 
  bis 
  die 
  ganze 
  Syrupmasse 
  in 
  

   eine 
  blumenkohlartige 
  Krvstalldruse 
  emporgewachsen 
  ist. 
  Das 
  lufttrockne 
  

   Salz 
  entspricht 
  der 
  Formel 
  BaiC^E^O^y^ 
  -|- 
  ^H-O; 
  drei 
  Moleküle 
  Wasser 
  

   lassen 
  sich 
  dui'ch 
  längeres 
  Trocknen 
  über 
  Schwefelsäure 
  entfernen, 
  das 
  letzte 
  

   jedoch 
  nicht. 
  

  

  Milchsaures 
  Aluminium. 
  Fällt 
  man 
  eine 
  wässerige 
  Lösung 
  von 
  

   milchsaui'em 
  ßaryum 
  mit 
  Alumiuiumsulfat 
  genau 
  aus, 
  so 
  scheiden 
  sich 
  aus 
  

   dem 
  sauer 
  reagirenden 
  Filtrat 
  beim 
  Einengen 
  harte 
  krystallinische 
  Elrusten 
  

   aus; 
  bei 
  langsamen 
  Verdunsten 
  der 
  alkoholischen, 
  mit 
  etwas 
  Aether 
  versetz- 
  

   ten 
  Lösung 
  bilden 
  sich 
  tricline 
  Octaeder. 
  AI'' 
  (C^H" 
  O^j" 
  ist 
  sehr 
  beständig 
  

   und 
  frei 
  von 
  Krystallwasser. 
  

  

  Milchsaures 
  Natriumaluminium. 
  Versetzt 
  man 
  eine 
  Lösung 
  von 
  

   milchsaurem 
  Aluminium 
  mit 
  Natronlauge 
  bis 
  zur 
  neutralen 
  Keaction, 
  so 
  kry- 
  

   staUisirt 
  aus 
  der 
  eingeengten 
  Flüssigkeit 
  das 
  Doppelsalz 
  Al'^ 
  (C^H^O^)^ 
  

   (C'H*Na03j3 
  mit 
  5 
  Mol. 
  H^O, 
  von 
  denen 
  4 
  Mol. 
  beim 
  Erhitzen 
  auf 
  100" 
  

   abgegeben 
  werden. 
  {Ber. 
  d. 
  d. 
  ehem. 
  Ges. 
  19, 
  2454.) 
  

  

  lieber 
  salpetrigsaure 
  Doppeisalze 
  des 
  C'üsiums 
  uud 
  Rubidiums. 
  — 
  

  

  Th. 
  Rosenbladt 
  stellte 
  sehr 
  interessante 
  Verbindungen 
  des 
  salpetrigsaui'en 
  

   Cobalts 
  mit 
  salpetrigsaurem 
  Cäsiam 
  und 
  salpetrigsaurom 
  Rubidium 
  dar. 
  Diese 
  

   Salze 
  erhält 
  man 
  aus 
  jeder 
  Cäsium- 
  oder 
  ßubidiumverbindung 
  auf 
  folgende 
  

   Weise: 
  Gleiche 
  Theile 
  Cobaltnitrats 
  und 
  Natriumacetats 
  werden 
  in 
  15 
  Theilen 
  

   Wasser 
  gelöst 
  , 
  gekocht 
  , 
  filtrirt 
  und 
  nach 
  dem 
  Abkühlen 
  mit 
  20 
  Proc. 
  Essig- 
  

   säure 
  versetzt. 
  Dann 
  wird 
  eine 
  conc. 
  Lösung 
  von 
  Natriumnitrit 
  zugeträufelt, 
  

   bis 
  die 
  Flüssigkeit 
  eine 
  orange 
  Färbung 
  angenommen 
  hat, 
  worauf 
  dieselbe 
  

   nach 
  einiger 
  Zeit 
  wieder 
  filtrirt 
  wird. 
  Einen 
  Theil 
  der 
  Flüssigkeit 
  versetzt 
  

   man 
  unter 
  Durchschütteln 
  mit 
  einer 
  Cäsiumsalzlösung, 
  einen 
  anderen 
  Theil 
  

   mit 
  einer 
  Rubidiumsalzlösung. 
  Die 
  Gemische 
  trüben 
  sich 
  und 
  nach 
  einiger 
  

   Zeit 
  erhält 
  man 
  Niederschläge 
  der 
  Doppelsalze 
  des 
  Cäsiums 
  resp. 
  Rubidiums 
  

   von 
  der 
  Formel: 
  

  

  3 
  Cs 
  NO-^ 
  + 
  Co 
  (NO-^)-^ 
  + 
  H^ 
  und 
  3 
  Rh 
  NO^ 
  + 
  Co 
  (NO-^)^ 
  + 
  H"- 
  0. 
  

   Die 
  Cobaltlösung 
  muss 
  im 
  Ueberschuss 
  vorhanden 
  sein. 
  Die 
  Doppelsalze 
  

   haben 
  eine 
  citronengelbe 
  Farbe 
  und 
  sind 
  krystallinisch. 
  Das 
  Cäsiumsalz 
  löst 
  

   sich 
  in 
  20100, 
  das 
  Rubidiumsalz 
  in 
  19800 
  Theilen 
  Wasser 
  von 
  17". 
  {Ber. 
  

   d. 
  d. 
  ehem. 
  Ges. 
  19, 
  2531.) 
  

  

  üeber 
  die 
  Oxyde 
  des 
  Goldes 
  berichtet 
  Gerh. 
  Krüss. 
  Die 
  Kenntnisse 
  

   über 
  dieses 
  Element 
  sind 
  noch 
  recht 
  unzulängliche; 
  seit 
  der 
  Mitte 
  unseres 
  

   Jahrhunderts 
  haben 
  nur 
  wenige 
  Arbeiten 
  eingehendere 
  Mittheilungen 
  über 
  

   Gold 
  Verbindungen 
  gebracht. 
  In 
  Gmelin- 
  Kraut's 
  Lehrbuche 
  der 
  anorganischen 
  

   Chemie 
  werden 
  als 
  Oxyde 
  des 
  Goldes 
  aufgeführt: 
  das 
  Goldoxydul 
  Au'^0, 
  das 
  

   Goldoxydoxydul 
  Au- 
  O'-' 
  , 
  ein 
  purpui'nes 
  Goldoxyd 
  von 
  imbekannter 
  Zusam- 
  

   mensetzung, 
  das 
  Goldoxyd 
  Au='0^, 
  das 
  Goldhyperoxyd 
  Au^O' 
  und 
  die 
  Gold- 
  

   säui-e 
  Au^O^. 
  Verf. 
  wiederholte 
  nun 
  die 
  verschiedenen 
  Methoden 
  und 
  Ver- 
  

   suche, 
  nach 
  denen 
  die 
  obigen 
  Oxyde 
  erhalten 
  sein 
  sollten, 
  kam 
  aber 
  zu 
  dem 
  

   Resultate, 
  dass 
  die 
  Existenz 
  des 
  purpurnen 
  Goldoxydes, 
  des 
  Goldhyperoxy- 
  

   des 
  und 
  der 
  Goldsäure 
  nicht 
  nachzuweisen 
  ist, 
  dass 
  vielmehr 
  einst- 
  

   weilen 
  dem 
  Golde 
  nur 
  drei 
  Oxydationsstufen 
  zuzuscheiben 
  sind: 
  

   das 
  Aurooxyd 
  Au'-O, 
  Aui'oaurioxyd 
  Au'^O^ 
  und 
  das 
  Aurioxyd 
  Au-^O''. 
  Es 
  

   verhält 
  sich 
  demnach 
  das 
  Gold 
  in 
  Bezug 
  auf 
  seine 
  Oxydationsstufen 
  auch 
  

   so, 
  wie 
  es 
  seine 
  Stellung 
  im 
  periodischen 
  System 
  zwischen 
  den 
  Elementen 
  

   Quecksilber 
  und 
  Platin 
  verlangt. 
  {Ber. 
  d. 
  d. 
  ehem. 
  Ges. 
  19, 
  2541.) 
  

  

  Arch. 
  d. 
  Pharm. 
  XXIV. 
  Bds. 
  22. 
  Heft. 
  61 
  

  

  