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alle an dem Faden hängen. Die Enden desselben werden zusam- 

 mengefasst un.d der ganze Kranz in jene Flüssigkeit getaucht, 

 darin herumgedreht, herausgezogen und durch Schwenken vom 

 Ueberschuss der Flüssigkeit befreit, darnach getrocknet. Der Fa- 

 den zwischen den einzelnen Pillen wird durchschnitten. {The Pharm. 

 Journ. and Transact. Third Ser. No. 485. 1879. p. 287.) Wp. 



Eisencitrat. — R. Rother macht aufmerksam, dass das 

 auf gewöhnliche Weise durch Ammoniak frisch gefällte Oxydhydrat 

 nicht das normale Eisenoxydhydrat Fe^(OH)^, sondern das Oxyd- 

 hydrat Fe^O(OH)'* sei, welches ein ganz anderes Verhalten gegen 

 Citronensäure zeige. Normales Eisenoxydhydrat verhält sich gegen 

 Citronensäure wie folgt: 



Fe2(OH)6 -I- 2(C6HS0''(0H)3) = Fe^ 2(C6H-''0') -|- 6(0H'''), 

 während sich bei Einwirkung auf Oxydhydrat nur 5 (OIP) bilden. 

 Dieser Unterschied von OH^ ist sehr wesentlich, es ist die Wasser- 

 menge, durch welche 1 Molecül des normalen Hydrats von dem 

 des Oxvdhydrats unterschieden w^ird. Da die 6 Hydroxyle des 

 basischen Molecüls gleichzeitig auf nicht weniger als 6 Hydroxyl- 

 atome der Säuremolecüle einwirken, so muss, wenn das Oxyd- 

 hydratmolecül in Reaction eintreten soll, ein Wassermolecül assi- 

 milirt werden, ehe die doppelte Zersetzung stattfindet. 



Dass dieses wirklich der Fall ist, erkläi't die langsame, nach 

 und nach entstehende Lösung des Hydrats. 



Um die Eigenschaften des Ferro- und des Ferrisalzes zu ver- 

 einigen, stellt Verf. eine Ferroferriverbindung dar, welche selbst 

 in sehr verdünnten Lösungen beständig ist. 



Citronensäure, in 3 mal so viel Wasser gelöst, werden ^j-j sei- 

 nes Gewichtes Eisenfeile zugesetzt. Unter öfterem Umrühren ist 

 nach 3 bis 4 Tagen die Reaction vorüber. Die entstandene kry- 

 stallinische Masse wird jetzt entweder mit normalem Ferricitrat 

 erhitzt, bis Lösung eingetreten ist, oder sie wird mit Ys soviel Ci- 

 tronensäure als zuerst genommen wurde, gemischt und der Luft 

 unter öfterem Umschütteln ausgesetzt, bis das Ferrocitrat gelöst ist. 

 Die Lösung wird dann verdünnt , filtrirt und zum Gebrauch auf- 

 bewahrt oder eingedampft auf Platten ausgegossen. 



Diese Verbindung ist dann ein normales Citrat, in welchem 

 die Hälfte der Hydroxyle der Citronensäure durch 2 Werthe und 

 die andere Hälfte durch 3 Werthe ersetzt sind. Es ist mit ande- 

 ren Worten die Vereinigung eines Molecüls Ferrocitrats mit einem 

 Molecül Ferricitral;, wie folgende Formel zeigt: 



Fe3 2(C6H50^),Fe2 2(C6H-'^07) = Fe^ . 4(C6H50^). 

 {The phannacist and chemist. Vol. XII. No. M6.) Bl. 



