Einwirkiiug salpetersaurer Metalloxyde auf d. Monohydrat d. Salpetersäure. 307 



wird jetzt an Stelle der Jodatlösuiig von bekanntem Gebalt eine 

 solche von unbekanntem, noch zu bestimmendem Gehalt treten, 

 welch letzteren wir nunmehr mit Leichtigkeit aus der Menge ver- 

 brauchter Brombromnatriumlösung berechnen können, da wir deren 

 Titer ,durch den erstbeschriebenen Versuch erfahren haben. {Bul- 

 letin de la Sociötc chimique de Paris. Tome XXXII. pag. 273.) 



G. Er. 



Einwirkimg sali)etersaurer Metalloxyde auf das Mono- 

 hydrat der Salpetersäure. — Bitte theilt die Salpetersäuren 

 Metalloxyde nach ihrem Verhalten gegen das Salpetersäuremono- 

 hydrat in folgende 3 Abtheilungen: 



1) Solche die sich in sehr grosser Menge in dem Monohydrat 

 lösen und mit ihm saure Sake von genau bestimmter Zusammen- 

 setzung bilden: 



KX03 + 2HN03 

 H^N, N03 -I- 2HN03 

 H*]S^ NO 3 -f HNO 3 

 TINO 3 + HNO 3 

 2RbN03 + 5 HNO 3. 



2) Die folgende Gruppe löst sich zwar auch mit Leichtigkeit 

 in dem Monohydrat, jedoch erst nachdem so viel als möglich das 

 Krystallwasser entfernt worden war. Die Löslichkeit wächst mit 

 der Temperatur und scheiden sich bei dem Abkühlen Hydrate von 

 Nitraten mit geringerem Wassergehalte aus, als die Kry stalle ent- 

 halten, die sich aus der Flüssigkeit später absetzen. Ditte er- 

 hielt : 



Mg (NO 3)2 + 2H='0 

 Mg (NO 3) 2 + 3H2 

 Mn(N03)2 _^ H^O oder 2lI2() 

 Mn(N03)2 -f 5H2() 

 Jn(N03)2 ^ 5H20 

 A1(N0^)3 + 2H20 

 2UN04 -f- 3H20 

 Cu(N03)2 + 3H2 0, 



so wie das wasserfreie und krystallisirte Cu(NO^)^; zu gleicher 

 Zeit wurden durch theilweise Zersetzung der hydrirten Nitrate 

 einige Subnitrate gewonnen , nämlich : 



2 Mg (NO 3) 2 + 3MgO 



Jn(N03)2 + 2JnO 



UNO* -f U2 03 



Ni(N03)2. 

 Anders verhalten sich hierbei die Nitrate von Mangan, Alaun 

 und Eisen, welche einen Absatz von Oxyd bilden. 



3) Die letzte Gruppe Nitrate ist die zahlreichste und enthält 

 Jie Salze, welche bei jeder Temperatur gar nicht oder nur spur- 



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