M. Issleib , Hopfenbittcr und Hopfenharze. 357 



Lösungsmittel den Bitterstoff zum Krystallisiren zu bringen, blie- 

 ben erfolglos. Wochenlang unter der Luftpumpe abgedunstet, 

 hinterblieb stets eine amorphe Masse, — Der Geschmack des Bit- 

 terstoffs ist ein sehr intensives, angenehmes, an Chinin erinnerndes 

 Bitter, der Geruch sehr aromatisch, hopfenähnlich. Beim Erhitzen 

 über 100*^ bläht er sich auf, zersetzt sich unter Auftreten eines 

 eigenthümlichen , aromatischen Geruchs und verbrennt bei stärke- 

 rem Erhitzen mit leuchtender, russender Elamme, ohne Asche zu 

 hinterlassen, — 



Der Bitterstoff ist stickstofffrei und reagirt äusserst schwach 

 sauer. 



Concentrirte SO*H^ löst denselben mit schwarzer, concentrirtc 

 HCl und NO^H mit gelbbrauner Farbe. Versetzt man wässrige, 

 erwärmte Bitterstofflösung mit verdünnten Säuren, so trübt sich 

 dieselbe unter stärkerem Auftreten des aromatischen Geruchs. Beim 

 längeren Stehen sondert sich am Grunde des Glases eine braune, 

 harzähnliche, in Wasser unlösliche Substanz. Es findet also eine 

 Spaltung des Hopfenbitters durch verdünnte Säuren statt; doch 

 lässt sich in der überstehenden Flüssigkeit kein Zucker nach- 

 weisen. 



Alkalien lösen den Bitterstoff mit intensiv gelber Farbe. 



Bleizucker, Bleiessig, Gerbsäure trüben die Hopfenbitterlösung, 

 ohne dass eine deutliche Fällung erfolgt. 



Eisenoxydul und Oxydsalze vei'ändern die Farbe der Hopfen- 

 bitterlösung nicht. 



Die Reagentien auf Alkaloide — Jod- Jodkalilösung, Phos- 

 phormolybdänsäure, Phosphorwolframsäure, Platinchlorid, Quecksil- 

 berchlorid — bringen keine Niederschläge hervor. — 



Elcmentaranalysen des Hopfenbitters. 



Da die beim Erhitzen über 60^ eintretende Farben Verände- 

 rung des Hopfenbitters eine beginnende Zersetzung andeutete, 

 wurde bei dieser Temperatur bis zum constanten Gewicht getrock- 

 netes Hopfenbitter der Elementaranalyse unterworfen. Die Ver- 

 brennung geschah im Sauerstoffgasstrom mittelst KupferoxyJ. 



I. 0,2314 Substanz gaben 0,1703 H^O = 0,018922 II und 

 0,5340 CO 2 = 0,145636 C. 



IL 0,2268 Substanz gaben 0,1679 HH") -= 0,013655 H und 

 0,5194 C02 = 0,141654 C. 



