E. Reichardt , Qualitative und quantitative Bestimmung des Arsens etc. 3 



röhren und nun folgen die je nach der Weise der Prüfung sich 

 ändernden Röhren zum Glühen des Gases, Entzünden und dergl. 

 mehr. 



Sind die anzuwendenden Reagentien nicht völlig rein, so kön- 

 nen derartige Täuschungen unterlaufen, dass die Prüfung über- 

 haupt unrichtige Ergebnisse liefert. Säure und Zink können Arsen, 

 wenn auch nur in Spuren, enthalten und da verhältnissmässig viel 

 Zink und viel Säure verwendet werden müssen, so treten selbst 

 kleinste Mengen von Arsen um so deutlicher hervor. Gelangt 

 endlich aber die auf Arsen zu prüfende Substanz in das Gasent- 

 wickelungsgefäss, so tritt in sehr vielen Fällen eine zu rasche Gas- 

 entwickelung ein, welche selbst zum Uebersteigen der Flüssigkeit 

 unter Aufschäumen führt. Enthält das Zink etwas Schwefel, wie 

 jetzt in neuester Zeit weit häufiger beobachtet wird, so wird das 

 Arsen als Schwefelarsen gefällt und so kann unter Umständen die 

 Nachweisung des Arsens völlig verhindert werden, wie ich mich 

 wiederholt überzeugt habe. Bei einer käuflichen rohen Salzsäure, 

 welche reichlich Arsen enthielt, entwickelte ein käufliches, schwe- 

 felhaltiges Zink so reichlich Schwefelwasserstofl", dass man die Ab- 

 scheidung des gelben Schwefelarsens bemerkte und das Wasser- 

 stofFgas überhaupt keine Arsenreaction gab. Wird also der Rein- 

 heit des Zinks nicht die nothwendige Aufmerksamkeit gewidmet, 

 so kann sogar Arsen übersehen werden und sind vielleicht hierauf 

 die neuerdings wiederholt angegebenen schwankenden Reactionen 

 auf Arsen zurückzuführen. 



Bei der leichten Flüchtigkeit der Chloride ist gleichfalls die 

 Anwendung der Salzsäure zur Entwickelung des Wasserstoffgases 

 für die Marsh'sche Probe verworfen worden. In der That verläuft 

 die Gasentwickelung rascher, es werden leichter Stoffe mit fort- 

 gerissen und führen zu Täuschungen, die allerdings bei sorgfaltiger 

 Ausführung vermieden werden können. 



Die Gegenwart von Schwefel im Zink ist durch den sich ent- 

 wickelnden Schwefelwasserstoff leicht nachzuweisen, jedoch weniger 

 sicher oder nicht, wenn gleichzeitig Blei im Zink enthalten ist, 

 wo sich Schwefelblei abscheidet, oder wenn unmittelbar arsenhaltige 

 Säure zugefügt wird, unter Abscheidung von Schwefelarsen; beide 

 Sulfide werden von verdünnter Säure nicht angegriffen. 



Die vorgeschriebenen, voranzugehenden Prüfungen der Rein- 

 heit des Wasserstoffgases werden häufig nicht mit der erforderlichen 



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